Що потрібно знати о кислотах The Ordinary?

Ми часто отримуємо від вас питання: “Яка кислота мені підходить?” “Чи можу я використовувати цей засіб?” Відповідь не завжди проста, тому будемо розбиратися.

Коли і як використовувати кислоти?

The Ordinary – AHA 30% + BHA 2% Peeling Solution – Кислотний пілінг – AHA 30% + BHA 2%

Знаменитий кривавий пілінг, найпотужніший з пілінгів The Ordinary. Містить два типи АНА (альфа-гідроксикислоти) і ВНА (бета-гідроксикислоти). Альфа-гідроксикислоти, що містяться в цьому пілінгу: гліколева, молочна, винна, лимонна і бета-гідроксикислота – саліцилова. Завдяки цій комбінації пілінг підходить для різних типів і недоліків шкіри, таких як пігментація, гіперкератоз, вугрі, шрами, зморшки, надмірне вироблення себуму. Здається, це ідеальний пілінг для всіх типів шкіри, на жаль, він також має протипоказання. Цей пілінг не слід наносити на шкіру з розширеними судинами, еритему, він не підійде для чутливої шкіри. Якщо шкіра реагує почервонінням на зміни температури або тертя, цей пілінг не підійде, варто вибрати інший, наприклад, з мигдальною або молочною кислотою 10%.

Частоту застосування пілінгу можна регулювати залежно від потреб, максимум 2 рази на тиждень, можна використовувати один раз на тиждень або кожні 10 днів. Наносити пілінг на очищену шкіру максимум на 10 хвилин, після чого кілька разів умитися прохолодною водою. Для перших використань варто скоротити час до 5 хвилин.

The Ordinary – Mandelic Acid 10% + HA – Пілінг з мигдального і гіалуроновою кислотою

Містить 10% миндальну і гіалуронову кислоту. Пілінг у формі сироватки, наносити на всю ніч і змити вранці. Мигдальна кислота має велику молекулу, яка не проникає так швидко, як інші кислоти, такі як гліколева, тому її можна використовувати на чутливій шкірі. При концентрації 10% володіє відлущуючими властивостями, але без ефекту лущення і сухості шкіри, має зволожуючі властивості. Крім того, він містить гіалуронову кислоту, яка зволожує і запобігає втраті води з епідермісу. Завдяки цьому відлущуються поверхневі шари, вирівнюється тон і структура шкіри, поступово освітлюється пігментація і регулюється робота сальних залоз. Це ідеальний пілінг для людей, які тільки вводять кислоти в догляд. Рекомендуємо використовувати його щодня ввечері. Для людей з чутливої шкірою, рекомендуємо скоротити використання пілінгу до мінімуму

The Ordinary – Lactic Acid 5% + HA – Пілінг з 5% молочною і гіалуроновою кислотою

Пілінг часто недооцінюють, але він добре працює на сухій і збезводненій шкірі. Молочна кислота володіє антибактеріальними властивостями, на тривалий час зволожує і при регулярному використанні звужує сальні залози і регулює їх роботу. Має форму сироватки, яку, подібно мигдальній кислоті, можна застосовувати в якості нічної сироватки. Рекомендуємо використовувати його щодня кожен день ввечері. Для людей з чутливої шкірою, рекомендуємо скоротити використання пілінгу до мінімуму.

Для людей, які вже знайомі з цим пілінгом, варто застосувати трюк – після вбирання першого шару сироватки нанести ще один шар. Тоді зволожуючий ефект посилюється.

The Ordinary – Lactic Acid 10% + HA – Пілінг з 10% молочною і гіалуроновою кислотою

Універсальний пілінг для всіх типів шкіри, підійде в якості першого кислотного засобу у догляд, але багатьом він підходить для постійного догляду. Відлущує, без ефекту лущення, зволожує і пом’якшує шкіру. Після пілінгу зволожуючі засоби швидко вбираються. Так само, як 5% версія у формі сироватки, застосовувати її в вечірньому догляді щодня в якості нічної сироватки.

The Ordinary – Salicylic Acid 2% Masque – Маска з 2% саліциловою кислотою

Цей засіб, призначеної для жирної, забрудненої шкіри. Містить 2% саліцилову кислоту, вуглець і каолінову глину, завдяки якій ефективно очищає від забруднень і надлишку шкірного сала. Маску можна використовувати один або два рази на тиждень.

The Ordinary – Glycolic Acid 7% Toning Solution – Тонік з 7% гліколевої кислотою

Містить 7% гліколевої кислоти і має великий об’єм – 240 мл. Цей засіб поступово відлущує шкіру, освітлює пігментацію, регулює роботу сальних залоз і бореться з вуграми. Може використовуватися в якості доповнення до догляду, наприклад, два рази на тиждень або щодня курсами, наприклад два місяці використовуємо, два тижні перерва.

Помилки при використанні кислот:

• Все і одразу – ми не рекомендуємо використовувати кілька кислот одночасно або комбінувати пілінги, це може викликати роздратування шкіри.
• Відсутність регулярності – це відноситься до багатьох засобів по догляду – від лежання на полиці не буде ніяких ефектів, варто використовувати їх за призначенням.
• Занадто часте використання – може привести до підвищеної чутливості шкіри або до надлишку шкірного сала, або до гіперкератозу.
• Відсутність SPF фільтрів – це, ймовірно, найбільша помилка, на жаль, дуже поширена, вона може викликати пігментацію.
• Неправильний вибір кислоти – занадто слабка або занадто сильна кислота може викликати роздратування або не показати результату, що призведе до 2 пункту або до відмови від засобу.

НЕ поєднуємо кислоти з:

Потрібна допомога у виборі косметичних засобів? Заповни анкету для підбору індивідуального догляду і наш косметолог з тобою зв’яжеться.

Введіть свою електронну адресу і підпишіться на розсилку, щоб бути в курсі всіх акцій та новинок у магазині

§ 27. Вивчаємо кислоти, їхні фізичні й хімічні властивості

— Слова «кислота» й «кислий» недарма мають спільний корінь. Розчини майже всіх кислот на смак кислі. Це не означає, що розчин будь-якої кислоти можна пробувати на смак — серед них трапляються дуже їдкі й навіть отруйні!

— Але такі кислоти, як етанова (міститься в столовому оцті), аскорбінова (вітамін С), яблучна, лимонна, щавлева (ці кислоти містяться в рослинах), знайомі нам саме своїм кислим смаком.

СКЛАД І НАЗВИ КИСЛОТ

• Кислоти — складні речовини, до складу яких входять атоми Гідрогену та йони кислотного залишку.

Склад і будову, назви кислот ми вже розглядали. Якщо ви забули, повторіть § 18.

Гідроген, який входить до складу кислот, не тільки бере участь у формуванні кислого смаку речовин, але й обумовлює багато їхніх хімічних властивостей. Так, він легко може заміщатися на атоми металів, при цьому утворюються солі. Тому назви солей походять від назв кислот (табл. 12).

Назви кислот і утворених ними солей*

Назва кислоти

Хімічна формула кислоти

Кислотний залишок

Заряд йона кислотного залишку

Приклад хімічної формули солі

* Зверніть увагу, що у верхній частині таблиці наведено оксигеновмісні кислоти й солі, утворені оксигеновмісними кислотними залишками, у нижній — безоксигенові кислоти й солі, утворені безоксигеновими кислотними залишками.

Назва кислоти

Хімічна формула кислоти

Кислотний залишок

Заряд йона кислотного залишку

Приклад хімічної формули солі

AlPO₄ алюміній ортофосфат

Ступінь окиснення — це властивість атомів елементів, тому застосування його до кислотного залишку досить умовне. Зверніть увагу, що ступінь окиснення кислотного залишку дорівнює сумі ступенів окиснення всіх атомів, що входять у нього.

— Згадайте, ми вивчали, що ступінь окиснення кислотного залишку дорівнює числу атомів Гідрогену в молекулі кислоти: два Гідрогени — ступінь окиснення кислотного залишку — два, три Гідрогени — три, ну, а один Гідроген — і ступінь окиснення теж один. Подивіться таблицю!

Деякі кислоти мають історично сформовані, так звані тривіальні назви. Наприклад, сульфатну кислоту називають іще сірчаною, хлоридну — соляною, флуоридну — плавиковою, нітратну — азотною, сульфідну — сірководневою, карбонатну — вугільною, а силікатну — кремнієвою.

ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КИСЛОТ

Частина неорганічних кислот — безбарвні рідини.

Ортофосфатна кислота — тверда речовина білого кольору, добре розчинна у воді.

Силікатна кислота — теж тверда біла речовина. Вона у воді не розчиняється.

Є й інші кислоти у твердому агрегатному стані, наприклад боратна. Вона погано розчиняється навіть у гарячій воді (рис. 61).

Рис. 61. Тверді неорганічні кислоти

Всі атоми в молекулах кислот зв’язані ковалентними зв’язками, тому для них характерні властивості речовин із молекулярною кристалічною ґраткою, наприклад низькі температури плавлення.

Деякі кислоти (наприклад, HCl, HBr, HF, H₂S та інші) леткі, тобто їхні молекули «вилітають» із розчину. Є кислоти, які не виділені в чистому вигляді. Вони існують тільки в розчинах. Це, наприклад, карбонатна H₂CO₃ і сульфітна H₂SO₃ кислоти.

СИЛЬНІ Й СЛАБКІ КИСЛОТИ

Кислоти, які добре розчиняються у воді й активно (швидко, бурхливо) вступають у хімічні реакції, називають сильними кислотами. Погано розчинні кислоти або кислоти, які легко розкладаються на оксид і воду, деякі леткі кислоти — слабкі.

Є й кислоти середньої сили.

У зв’язку із цим існує ще одна класифікація кислот — за силою (табл. 13).

Сильні та слабкі кислоти

Сильні кислоти

Кислоти середньої сили

Слабкі кислоти

ПРАВИЛА БЕЗПЕКИ ПІД ЧАС РОБОТИ З КИСЛОТАМИ

• Увага! Кислоти — дуже небезпечні речовини.

Всі сильні кислоти — сульфатна, нітратна, хлоридна й навіть не дуже сильні, такі як, наприклад, етанова кислота, можуть спричинити сильні опіки, руйнувати тканини. Тому під час роботи з кислотами необхідно дотримуватися запобіжних заходів. Якщо кислота потрапила на одяг або на поверхню тіла, то її необхідно дуже швидко змити великою кількістю проточної води (до зникнення відчуття печіння) або нейтралізувати розчином амоніаку (нашатирним спиртом). А якщо кислота потрапила на дерев’яну, металічну або на інші поверхні, то її нейтралізують вапном, крейдою або содою.

Кислоти необхідно зберігати в добре закритому посуді в не доступному для дітей місці, на пляшці (упаковці) обов’язково повинна бути бірка з назвою кислоти.

Обережно, кислота! Подразнює шкіру, слизові оболонки, викликає опіки. Працюй у захисних рукавичках!

Краплі розчину кислоти, що потрапили на шкіру, негайно змийте сильним струменем холодної води, а потім обробіть ушкоджену поверхню 2 %-м розчином питної соди або розчином амоніаку

Сульфатна кислота — одна з найсильніших кислот. Концентрована кислота обвуглює цукор, дерево, бавовну, вовну й викликає дуже глибокі опіки шкіри.

Увага! Під час приготування розчину сульфатної кислоти необхідно діяти за таким правилом: кислоту ллють у воду тонким струмком по скляній паличці, але не навпаки.

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КИСЛОТ

Розглянемо найважливіші хімічні властивості кислот.

1. Дія розчинів кислот на індикатори

Що таке індикатори і яким буває середовище, ми вже вивчали в § 13.

Згадаємо, що в усіх розчинів кислот середовище кисле, тому що в цих розчинах є йони Н + .

Лабораторний дослід 4.

Дія водних розчинів кислот на індикатори

У кислому середовищі індикатори лакмус, метиловий оранжевий, універсальний індикаторний папір змінюють своє забарвлення на червоне.

— Виявляється, можна легко визначити кислий розчин чи ні, не пробуючи його на смак?!

— Звичайно! Справжні хіміки так і роблять — тестують розчин індикатором.

— Так. Читай нашу «Домашню лабораторію».

2. Взаємодія кислот з основами

Цю реакцію, як ви вже знаєте, називають реакцією нейтралізації.

— Цю взаємодію ми вивчали в темі «Основи». Я знаю, як правильно написати це рівняння реакції, тому мені вчити менше!

Кислота реагує з основою з утворенням солі, в якій завжди в незмінному вигляді міститься кислотний залишок. Другим продуктом реакції нейтралізації обов’язково є вода.

• Кислотні залишки в реакціях обміну переходять без змін з однієї сполуки (кислоти) в іншу (сіль).

Реакція нейтралізації нам трапляється й у медицині. Наприклад, у разі захворювань шлунка з підвищеною кислотністю (а в шлунку міститься хлоридна кислота) хворі приймають ліки, які містять магній гідроксид, що нейтралізує надлишок кислоти. Місце укусу ос, мурах, опіку кропиви потрібно протерти розчином нашатирного спирту (це луг), і відчуття печіння вмить зникне: мурашина кислота, яка викликала печіння, нейтралізована.

Спробуйте самі закінчити рівняння реакцій. Для перевірки дивіться відповідь 1 наприкінці параграфа.

3. Взаємодія кислот з оксидами металічних елементів

Якщо долити до білого порошку CaO розчин хлоридної кислоти, осад відразу розчиниться, і ми одержимо прозорий розчин.

Як і у випадку реакцій з основами, з оксидами металічних елементів (основними та амфотерними) кислоти утворюють сіль і воду. Це реакція обміну.

— Цю реакцію ми вже вивчали в темі «Оксиди». Я її знаю, і мені вчити менше!

Спробуйте самі закінчити рівняння реакцій. Для перевірки дивіться відповідь 2 наприкінці параграфа.

ДІЗНАЙТЕСЯ БІЛЬШЕ

Ортофосфатну кислоту використовують для очищення заліза від іржі (оксидів і гідроксидів Феруму). Вона входить до складу засобу «Перетворювач іржі». Ортофосфатна кислота, розчиняючи на поверхні металу його сполуки, із самим залізом реагує дуже повільно. Оксиди й гідроксиди Феруму перетворюються на нерозчинну сіль FePO₄, яка осаджується на поверхні металу й утворює міцну плівку.

Мозковий штурм

Чому не можна зберігати кислі розчини в алюмінієвій каструлі?

4. Взаємодія кислот із металами

Для взаємодії кислот із металом мають бути дотримані деякі умови.

По-перше, метал повинен бути досить активним (реакційно-здатним) щодо кислот. Неактивні метали — золото, срібло, ртуть і деякі інші метали — з кислотами не реагують. Такі метали, як магній, залізо, цинк, навпаки, реагують дуже активно з виділенням газоподібного водню й великої кількості тепла.

Щоби визначити активність металу, треба звернутися до таблиці «Ряд активності металів» (табл. 14).

• Чим лівіше розташований метал у ряді активності металів, тим він активніший.

Ряд активності металів

ДІЗНАЙТЕСЯ БІЛЬШЕ

1859 р. російський учений, один з основоположників фізичної хімії Микола Миколайович Бекетов (1827-1911) зробив у Парижі повідомлення на тему «Дослідження над явищами витіснення одних елементів іншими». 1865 року вийшла його книга з описом цих досліджень, яку було надруковано в Харкові російською мовою. У цій роботі Бекетов узагальнив дослідження щодо здатності одних металів витісняти інші з розчинів їх солей. Звідси назва — «Витискувальний ряд», або «Ряд активності».

З часом накопичувалося дедалі більше свідчень того, що деякі «правила витіснення» можуть порушуватися. Так, ви самі можете бачити, що літій у ряді стоїть першим, але ж його хімічна активність значно менше, ніж у натрію або калію. Причини цього складні, і ми не будемо їх зараз розглядати.

Схожі ряди металів пропонували й інші вчені. Наприклад, задовго до робіт М. Бекетова Алессандро Вольта дослідним шляхом визначив «ряд напруг» металів: Zn, Pb, Sn, Fe, Cu, Ag, Au.

Теоретичну основу ряду активності (і ряду напруг) металів заклав німецький фізико-хімік Вальтер Нернст (1864-1941), який дав йому назву «Ряд стандартних електродних потенціалів».

• Метали, які стоять у ряді активності металів до водню, витісняють водень із розведених кислот (крім нітратної кислоти).

Якщо ви добре запам’ятаєте це правило, воно обов’язково допоможе вам під час складання рівнянь.

По-друге, кислота має бути досить реакційноздатною (сильною), щоби реагувати навіть із малоактивним металом.

Кислоти рослин (яблучна, лимонна, щавлева тощо) є слабкими кислотами й дуже повільно реагують із такими металами, як цинк, хром, залізо, нікель, олово, свинець (хоча з основами й оксидами металів вони здатні реагувати швидше).

Розчини таких сильних кислот, як сульфатна або хлоридна, здатні реагувати з усіма металами з лівої частини «Ряду активності металів».

Лабораторний дослід 5.

Взаємодія хлоридної кислоти з металами

Проведемо експеримент: помістимо в пробірку гранули цинку (або сталь — сплав на основі заліза (наприклад, скріпку, цвях)) і додамо розчин кислоти — сульфатної, хлоридної, можна етанової. Спостерігаємо виділення бульбашок газу. Це виділяється водень.

Реакція взаємодії кислот і металічних елементів належить до реакцій заміщення: атоми металічного елемента заміщують атоми Гідрогену в кислоті. Крім водню, ще утворюються солі. Цю реакцію часто використовують для одержання водню.

• Реакції, між простими і складними речовинами, в результаті яких атоми простої речовини заміщують атоми одного з елементів складної речовини, називають реакціями заміщення. У результаті цих реакцій утворюються проста і складна речовини.

— Тут знову атоми металічного елемента стають замість Гідрогену! А кислотний залишок не змінюється! І ще: треба перевіряти, чи правильно складено формулу солі (згідно зі ступенями окиснення).

Завдання. Спробуйте самі закінчити рівняння реакцій.

Для перевірки дивіться відповідь 3 наприкінці параграфа.

ДІЗНАЙТЕСЯ БІЛЬШЕ

Візьміть до уваги, що в реакціях кислот із металами є винятки. Внаслідок взаємодії металів із нітратною кислотою водень не виділяється. Це пов’язано з тим, що нітратна кислота містить у своїй молекулі сильний окисник (елемент, який «забирає» електрони) — Нітроген у ступені окиснення +5. Тому водень, який виділяється, негайно окиснюється N +5 до води. Те саме відбувається й у реакціях із концентрованою сульфатною кислотою, у молекулі якої сірка S +6 також є окисником. Склад продуктів у цих окисно-відновних реакціях залежить від багатьох чинників: активності металу, концентрації кислоти, температури. Наприклад:

Більш докладно ми розглянемо ці реакції в старших класах.

5. Взаємодія кислот із солями

Для складання цих реакцій нам потрібно обов’язково дивитися в таблицю 13 (с. 242) або пам’ятати її.

Ми будемо керуватися таким правилом:

• Більш сильні й нелеткі кислоти витісняють менш сильні й більш леткі з їх солей, якщо утворюється газ або осад.

Леткі кислоти — це безоксигенові кислоти й ті оксигеновмісні, які легко розкладаються з утворенням газоподібних оксидів: сульфітна, карбонатна.

Урахуйте, що сульфатна кислота витісняє майже всі кислоти з їх солей, у тому числі й ті, які в таблиці зазначені як сильні, наприклад HCl, тому що H₂SO₄ — і сильна кислота, і нелетка.

У результаті реакції утворюються теж кислота й сіль, але вже іншого складу. Це реакція обміну.

Простий дослід: до харчової соди (у розчині або в порошку) додамо оцет. Цю реакцію іноді проводять домогосподарки: «гасять соду оцтом». Що бачимо? Рясне виділення бульбашок газу. Це і є СО₂, який утворився під час розкладу Н₂СО₃.

Можна урізноманітнити цей простий дослід. Додайте в суміш мийний засіб — піна стане ряснішою та стійкішою. Можна, наприклад, виліпити конус із пластиліну, а потім зробити в ньому отвір і насипати туди соду, змішану з акварельною фарбою, потім додати оцет. Виверження вулкана готове! Ваші молодші сестрички й братики будуть у захваті. Можливо, ви самі придумаєте, як іще можна видозмінити цей дослід?

Зверніть увагу, що карбонатна кислота в чистому вигляді не існує, вона відразу під час утворення розкладається на карбон(IV) оксид і воду:

Сульфітна кислота теж легко розкладається на сульфур(IV) оксид і воду:

У рівняннях реакцій зазвичай записують не формули цих кислот, а відразу продукти розкладу — оксид і воду.

Завдання. Спробуйте самі закінчити рівняння реакцій.

Для перевірки дивіться відповідь 4 наприкінці параграфа.

Отже, щоби краще запам’ятати властивості кислот, запишемо схему:

— Дуже легко запам’ятати: спочатку реагент — просто металічний елемент, потім металічний елемент із О, потім металічний елемент із ОН, а потім металічний елемент із кислотним залишком (сіль).

— Виявляється, оксид металічного елемента + кислота — вивчали, кислота + основа (будь-яка) — вивчали, тож треба лише запам’ятати забарвлення індикаторів і взаємодію з металічними елементами й солями.

ВІДПОВІДІ ДО ЗАВДАНЬ ПАРАГРАФА