Причина в тому, що атоми в молекулі N2 з'єднані потрійним зв'язком, а в простих речовинах Фосфору – слабкішими простими зв'язками. Азот використовують у великих кількостях для добування аміаку (амоніаку).
Окисні властивості фосфор проявляє у реакціях з активними металами: 3 Na+P = Na3 P Отримані сполуки називаються фосфідами (Na3 P— натрій фосфід). На відміну від азоту фосфор не сполучається з воднем. Фосфор може мати ІІІ чи V валентність.
У атомів Нітрогену і Фосфору на зовнішньому енергетичному рівні є п'ять електронів: два спарених s – електрони і три неспарених р – електрони.
Ступінь окиснення Нітрогену становить –3, валентність 3. Поширення у природі.
Сполука є кислотним оксидом — ангідридом ортофосфатної кислоти.
Яку максимальну валентність може мати атом Фосфору? Ступені окиснення Фосфору в сполуках: -3, +3 і +5 (останнє значення ступеня окиснення є найхарактернішим для елемента). Прості речовини Фосфору зазвичай є твердими.
Фосфор менш активний окисник, ніж азот, оскільки його валентні електрони перебувають далі від ядра атома і слабше з ним зв’язані, ніж валентні електрони атомів азоту. Атоми фосфору можуть …