6.9: Бінарні іонні сполуки та їх властивості

Відповідно до вказівок у попередніх двох параграфах, лише сполуки, що містять метали з груп IA, IIA та IIIB, або лантаноїди, безумовно, є іонними, якщо метал поєднується з відповідним неметалом. СаО, MgH ₂ і BaBr ₂ відносяться до цієї категорії. Сполуки, які не містять металевого елемента, таких як B ₂ H ₆, H ₂ S та BrCl, не можуть бути іонними. Це залишає CuO, HgBr ₂ та InF ₃ в категорії possiblity, але не однозначно, іонних.

Recommended articles

1. Article type Section or Page License CC BY-NC-SA License Version 4.0 Show Page TOC No on Page
2. Tags
   1. authorname:chemprime
   2. binary compound
   3. source[translate]-chem-49353

   7.11: Бінарні молекулярні сполуки: іменування та формули

   Деякі сім’ї називають сина (зазвичай первістка) на честь батька. Отже, дещо часто зустрічається Джон Сміт-молодший, названий на честь батька Джона Сміта. Деякі сім’ї можуть назвати онука Джона Сміта III . Країни з довгою історією роялті приймають іменування ще далі. Одна лінія королів на ім’я Генрі йде до Генріха Восьмого (не найприємніший хлопець у світі – у нього було шість дружин, і двоє з них зустріли несвоєчасні кінці). Використання нумерації для імен додає ясності системі – легко помітити, про що говорять Генрі. Неорганічні хімічні сполуки можна в цілому класифікувати на дві групи: іонні сполуки та молекулярні сполуки. Структура всіх іонних сполук являє собою розширений тривимірний масив чергуються позитивних і негативних іонів. Оскільки іонні сполуки не приймають форму окремих молекул, вони представлені емпіричними формулами. Тепер почнемо розглядати формули і номенклатуру молекулярних сполук.

   молекулярні сполуки

   Молекулярні сполуки – неорганічні сполуки, які приймають форму дискретних молекул. Приклади включають такі знайомі речовини, як вода \(\left( \ce \right)\) і вуглекислий газ \(\left( \ce \right)\) . Ці сполуки сильно відрізняються від іонних сполук, таких як хлорид натрію \(\left( \ce \right)\) . Іонні сполуки утворюються, коли атоми металів втрачають один або кілька своїх електронів до неметалевих атомів. Утворені катіони і аніони електростатично притягуються один до одного. Так що ж утримує атоми молекули разом? Замість того, щоб утворювати іони, атоми молекули поділяють свої валентні електрони таким чином, що між парами атомів утворюється зв’язок. У молекулі вуглекислого газу є дві з цих зв’язків, кожна з яких відбувається між атомом вуглецю і одним з двох атомів кисню. Малюнок \(\PageIndex\) : Молекули вуглекислого газу складаються з центрального атома вуглецю, пов’язаного з двома атомами кисню. (Кредит: Бен Міллс (Вікімедіа: Benjah-bmm27); Джерело: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Carbon-dioxide-3D-vdW.png(opens у новому вікні); Ліцензія: Громадське надбання) Більші молекули можуть мати багато-багато зв’язків, які служать для утримання молекули разом. У великому зразку даного молекулярного з’єднання всі окремі молекули ідентичні.

   Іменування бінарних молекулярних сполук

   Нагадаємо, що молекулярна формула показує кількість атомів кожного елемента, яке містить молекула. Молекула води містить два атоми водню і один атом кисню, тому її формула є \(\ce\) . Молекула октану, яка є компонентом бензину, містить 8 атомів вуглецю і 18 атомів водню. Молекулярна формула октану є \(\ce>\) . Малюнок \(\PageIndex\) : Діоксид азоту \(\left( \ce \right)\) – це червонувато-коричневий токсичний газ, який є видатним забруднювачем повітря, що виробляється двигунами внутрішнього згоряння. (Кредит: Користувач:Greenhorn1/Вікісховище; Джерело: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Nitrogendioxide.jpg(opens у новому вікні); Ліцензія: Громадське надбання) Бінарне молекулярне з’єднання – це молекулярна сполука, яка складається з двох елементів. Елементи, які об’єднуються, утворюючи бінарні молекулярні сполуки, є одночасно атомами неметалів. Це контрастує з іонними сполуками, які утворюються з іона металу і неметалевого іона. Тому бінарні молекулярні сполуки відрізняються тим, що іонні заряди не можуть бути використані для їх назви або написання їх формул. Інша відмінність полягає в тому, що два неметалеві атоми часто поєднуватимуться один з одним у різних співвідношеннях. Розглянемо елементи азот і кисень. Вони поєднуються, щоб зробити кілька з’єднань в тому числі \(\ce\) \(\ce\) , і \(\ce\) . Їх не можна назвати оксидом азоту. Як би хтось знав, про який ви говорите? Кожне з трьох сполук має дуже різні властивості і реакційною здатністю. Необхідна система, щоб розрізняти такі сполуки. Приставки використовуються в назвах бінарних молекулярних сполук для ідентифікації кількості атомів кожного елемента. У таблиці нижче представлені приставки до десяти.

   Таблиця \(\PageIndex\) : Числові префікси

   Кількість атомів	Префікс
   1	моно-
   2	ді-
   3	три-
   4	тетра-
   5	пента-
   6	гекса-
   7	гепта-
   8	окта-
   9	нона-
   10	дека-

   1. Як правило, менш електронегативний елемент записується першим у формулі, хоча є кілька винятків. Вуглець завжди перший у формулі, а водень – після азоту в такій формулі, як \(\ce\) . Порядок поширених неметалів в бінарних складових формулах становить \(\ce\) \(\ce\) , \(\ce\) , \(\ce\) , \(\ce\) ,, \(\ce\) , \(\ce\) , \(\ce\) ,, \(\ce\) , \(\ce\) .
   2. При іменуванні відповідний префікс використовується тільки в тому випадку, якщо в формулі є більше одного атома цього елемента.
   3. Другий елемент названий на честь першого, але з закінченням назви елемента змінено на -ide. Відповідний префікс завжди використовується для другого елемента.
   4. A або o в кінці префікса зазвичай скидається з назви, коли назва елемента починається з голосної. Як приклад, чотири атоми кисню – тетроксид замість тетраоксиду.

   Деякі приклади молекулярних сполук наведені в табл \(\PageIndex\) .

   Таблиця \(\PageIndex\)

   Формула	Ім’я
   \(\ce\)	окис азоту
   \(\ce\)	оксид азоту
   \(\ce\)	дихлорид сірки
   \(\ce\)	дихлоргетоксид

   Зверніть увагу, що моно- префікс не використовується з азотом у першій сполуці, але використовується з киснем в обох перших двох прикладах. \(\ce\) Підкреслюється, що формули молекулярних сполук не зводяться до їх найнижчих співвідношень. О моно- і а гепта- скидаються з назви при парі з оксидом.