Різниця між аміаком і нашатирним спиртом

І аміак, і нашатирний спирт мають широке застосування в різних областях людської діяльності. Нерідко доводиться чути, що нашатирний спирт – це розчин аміаку в воді. Але на ділі не все так просто, це скаже будь-який хімік. Отже, про те, чим відрізняється аміак від нашатирного спирту, і піде мова нижче.

Трохи з історії

Аміак вперше був отриманий англійським хіміком Джозефом Прістлі (до речі, одночасно і священиком – дивне поєднання, чи не так?) В 1774 році. Він назвав відкритий їм газ “лужним повітрям”, хімічного складу якого визначити не зміг. Це зробив 11 років тому, в 1785 році, французький хімік Клод Луї Бертолле, відомий ще й як винахідник “бертолетової солі” – складу, який знайшов широке застосування в піротехніці і медицині. Чому газ отримав саме цю назву?

На цей рахунок існує дві версії, одна з яких пов’язана з ім’ям давньоєгипетського бога Амона, а друга – з подібним по звучанню оазисом Амона в Північній Африці. Згідно з першою, що поклоняються Амону люди під час обряду нюхали нашатир (хімічна формула NH₄Cl), при нагріванні виділяє аміак. За другою версією, в оазисі Амона, що знаходиться на перехресті жвавих караванних шляхів, в результаті постійного знаходження там великого числа в’ючних тварин накопичувалось величезна кількість продуктів їх життєдіяльності. А сечовина, швидко розкладаючись в жаркому кліматі, виділяє аміак. Яка з двох версій вірна – невідомо.

Відмінність аміаку від нашатирного спирту насамперед в тому, що в звичайних умовах вони знаходяться в різних агрегатних станах. Аміак – газ, зріджують при температурі близько -33 за Цельсієм. А нашатирний спирт – рідина, що має той же неприємний запах, що і аміак. Цікавий факт: для транспортування аміаку з Тольятті до Одеси прокладений єдиний в своєму роді аміакопровід довжиною близько 2,1 тисячі кілометрів.

застосування

Аміак – один з найважливіших продуктів хімічної промисловості. Він знайшов застосування в наступних галузях:

• в якості холодоагенту в холодильному обладнанні (в основному в промислових установках);
• виробництво нашатирного спирту;
• виробництво вибухових речовин;
• виробництво добрив;
• будівництво (в складі протиморозних добавок в розчинах);
• виробництво полімерів, азотної кислоти, соди;
• деякі інші галузі.

Застосування нашатирного спирту більш вузько. Левова частка використовується в медицині переважно як антисептик або засіб для виведення з непритомного стану. Знайшов він застосування і в побуті. Домогосподарки знають, що нашатирний спирт прекрасно виводить з одягу плями самого різного походження.

порівняння

Прийнято вважати, що нашатирний спирт – це розчин аміаку в воді, але . Але на ділі процес перетворення аміаку в нашатирний спирт має не один щабель, а дві. Перший ступінь – утворення з аміаку гідрату амонію. І друга – розчинення отриманого гідрату в воді з утворенням того складу, який носить назву “нашатирний спирт”.

Перший ступінь виражається наступною формулою: NH₃ + H₂O ⇄ NH₃ · H₂0 ⇄ NH₄ + + OH – . І тільки в подальшому відбувається утворення безпосередньо нашатирного спирту. Хоча, по суті, такий поділ – це крутійство. Майстри-холодильщик на підприємствах, де використовується аміак, що не заморочуючись себе хімічними формулами, просто опускають шланг, звідки йде аміак, в відро з водою, і отримують потрібну кількість нашатирного спирту, який потім застосовують для своїх потреб (в основному – в побуті). Гранична насиченість розчину при цьому визначається на слух: коли починаються характерні клацання і тріск – все, газ можна перекривати, нашатирний спирт готовий!

Таблиця

І на завершення підведемо підсумок, в чому різниця між аміаком і нашатирним спиртом.

Чи є різниця між нашатирним спиртом і аміаком: основні відмінності

Нашатирний спирт і аміак – в чому різниця чи це одне і теж. Аміак і нашатирний спирт (далі НС) – два незамінних речовини в житті людини. Незважаючи на те, що формула цих речовин дуже схожа, вони є зовсім різними речовинами. На склянках з нашатирним спиртом часто можна помітити напис «10% розчин аміаку», що збиває з пантелику і змушує багатьох думати, що це просто дві назви одного і того ж речовини. На ділі ж у них є багато відмінностей.

1. Зміст засобів «нашатирний спирт» і «аміак»
2. Застосування в медицині та побуті, побічні дії
3. У чому різниця між засобами

Зміст засобів «нашатирний спирт» і «аміак»

НС-це розчин, похідний від нітриду водню. Є рідиною без кольору з специфічним запахом. Інша назва – гідроксид амонію. Така назва обумовлена тим, що часто НС виходить при розведенні аміаку водою. Таким чином виходить 10% водний розчин.

Його хімічна формула – NH4OH. Група «HOH» вказує на те, що в розчині міститься вода, а «NH3» вказує на зв’язок із самим аміаком. Воно складається з азоту, кисню і водню.

Гідроксид амонію вступає в реакцію з солями, кислотами, кислотними оксидами, тим самим виявляючи основні властивості. Наприклад:

Була отримана сіль — сульфат амонію, яка випала в осад, тобто залишилася вода і безбарвні кристали солі.

Була отримана сіль-гідросульфіт амонію, яка являє собою кристали без кольору, легко розчинні у воді.

Був отриманий хлорид амонію(нашатир) і в осад випав гідроксид алюмінію.

Таким чином можна зазначити, що у всіх випадках гідроксид амонію утворює солі амонію.

Тепер розглянемо аміак. Його хімічна формула — NH3. Він також володіє різким специфічним запахом, але є газом, а не рідиною. Легко розчиняється у воді і має щільністю менше повітря (приблизно в 2 рази). Дана речовина складається з азоту і водню й практично не проводить електричний струм.

Дане з’єднання має величезне значення в промисловості. У багатьох реакціях проявляє основні властивості. Вступає в реакцію з водою і кислотою. У деяких випадках проявляє себе як кислоту, у багато разів слабкіше води. Наприклад:

У результаті виділяється газ — водень і виходить сіль-сульфат калію.

В результаті реакції утворилася сіль — нітрат амонію.

Можна помітити, що нітрид водню проявляє як основні, так і кислотні властивості (в окремих випадках) і утворює солі.

Застосування в медицині та побуті, побічні дії

НС і аміак відіграють дуже важливу роль у промисловості і медицині.

Гідроксид амонію знаходить застосування в основному в медицині, так як володіє регенеруючою, антисептичну і дратівливим ефектом. Він використовується для приведення в почуття людини, що втратив свідомість. Це відбувається завдяки його різкого запаху, який викликає миттєву реакцію організму — частішає дихання і піднімається тиск, від чого людина приходить до тями.

При застосуванні всередину викликає блювоту, що також є його корисним властивістю в різних ситуаціях. НС здатний розширювати судини, знижувати напруженість м’язів і впливає на роботу серця. Часто з НС роблять різного виду примочки для того, щоб прискорити загоєння рани або щоб зменшити набряки. Також використовується для знезараження ран або для дезінфекції рук у лікарів.

У побуті дане з’єднання, теж знайшло своє застосування. Він використовується в якості підживлення для рослин, так як містить в собі азот і завдяки своєму запаху може відлякувати комах-шкідників, не нашкодивши самому рослині.

NH3 в основному використовується в промисловості для виготовлення солей, в якості холодоагенту холодильних машин, для виготовлення добрив, при виготовленні дзеркал і різних медичних препаратів (у тому числі і 10% водний розчин).

Індія і Китай: відмітні особливості можна прочитати тут

Так як нітрид водню є отруйним концентрованим складом, він може мати серйозні побічні дії. Наприклад:

1. Нітрид водню легко спалахує на повітрі, що може привернути до вибуху.
2. Рі аміак залишає опіки. Це обґрунтовано тим, що газ, що зріджується при низьких температурах (-33 градуси).
3. Пари нітриду водню небезпечні для людини. Вони можуть вражати дихальні шляхи і очі.

Читайте також, чим відрізняються тваринна і рослинна клітина

Чим відрізняється харчової гліцерин від аптечного, дізнайтеся тут

У чому різниця між засобами

Можна зробити висновок, що всупереч багатьом помилкам нітрид водню і Гідроксид амонію є абсолютно різними речовинами, хоч і мають декілька схожих властивостей. Обидва вони незамінні в побуті, промисловості та медицині.

Нашатир і аміак – це одне і теж? Дивіться відео:

Аміак

Газоподібний

Рідкий

Аміак — NH₃, нітрид водню за нормальних умов — безбарвний газ з різким характерним запахом (запах нашатирного спирту), майже вдвічі легший за повітря, отруйний. Розчинність NH₃ у воді надзвичайно велика — близько 1200 обсягів (при 0 °C) або 700 об’ємів (при 20 °C) в об’ємі води. У холодильній техніці носить назву R717, де R — Refrigerant (холодоагент), 7 — тип хладагента (неорганічне з’єднання), 17 — молекулярна маса.

Молекула аміаку має форму тригональної піраміди з атомом азоту у вершині. Три неспарених p-електрона атома азоту беруть участь в утворенні ковалентних полярних зв’язків з 1s-електронами трьох атомів водню (зв’язку N−H), четверта пара зовнішніх електронів є неподіленої, вона може утворити донорно-акцепторную зв’язок з іоном водню, образуяион амонію NH₄ + . Завдяки тому, що не зв’язує двухэлектронное хмара суворо орієнтована в просторі, молекула аміаку володіє високою полярністю, що призводить до його хорошою розчинності у воді.

В рідкому аміаку молекули пов’язані між собою водневими зв’язками. Порівняння фізичних властивостей рідкого аміаку з водою показує, що аміак має більш низькі температури кипіння (t_кіп -33,35 °C) і плавлення (t_пл -77,70 °C), а також більш низьку щільність, в’язкість (в’язкість рідкого аміаку в 7 разів менше в’язкості води), провідність і діелектричну проникність. Це в деякій мірі пояснюється тим, що міцність цих зв’язків в рідкому аміаку істотно нижче, ніж у води, а також тим, що в молекулі аміаку є лише одна пара неподеленних електронів, на відміну від двох пар в молекулі води, що не дає можливість утворювати розгалужену мережу водневих зв’язків між кількома молекулами. Аміак легко переходить в безбарвну рідину з щільністю 681,4 кг/м3, сильно заломлюючу світло. Подібно воді, рідкий аміак сильно асоційований, головним чином за рахунок утворення водневих зв’язків. Рідкий аміак практично не проводить електричний струм. Рідкий аміак — хороший розчинник для дуже великої кількості органічних, а також для багатьох неорганічних сполук. Твердий аміак — безбарвні кубічні кристали.

Хімічні властивості

• Завдяки наявності неподіленої електронної пари в багатьох реакціях аміак виступає як нуклеофил або комплексоутворювач. Так, він приєднує протон, утворюючи іон амонію:

• Аміак також є дуже слабкою кислотою (в 10 000 000 000 разів більш слабкою, ніж вода), здатний утворювати солі з металами — аміди. Сполуки, що містять іони NH₂ − , називаються амідами, NH 2− — имидами, а N 3− — нітриду. Аміди лужних металів одержують, діючи на них аміаком:

Аміди, имиди і нітриди ряду металів утворюються в результаті деяких реакцій в середовищі рідкого аміаку. Нітриди можна отримати нагріванням металів в атмосфері азоту.

Аміди металів є аналогами гідроксидів. Ця аналогія посилюється тим, що іони ОН − і NH₂ − , а також молекули Н₂O, NH₃ изоэлектронни. Аміди є більш сильними підставами, ніж гідроксиди, а отже, піддаються у водних розчинах необоротного гідролізу:

Подібно водних розчинів лугів, аміачні розчини амідів добре проводять електричний струм, що обумовлено дисоціацією:

Фенолфталеїн в цих розчинах забарвлюється в червоний колір, при додаванні кислот відбувається їх нейтралізація. Розчинність амідів змінюється в такій же послідовності, що і розчинність гідроксидів: LiNH₂ — не розчиняється, NaNH₂ — малорозчинний, KNH₂, RbNH₂ і CsNH₂ — добре розчинні.

• При нагріванні аміак проявляє відновні властивості. Так, він горить в атмосфері кисню, утворюючи воду і азот. Окислювання аміаку повітрям на платиновому каталізаторі дає оксиди азоту, що використовується в промисловості для одержання азотної кислоти:

На відновної здатності NH₃ засноване застосування нашатирю NH₄Cl для очищення поверхні металу від оксидів при їх пайку:

Окислюючи аміак гіпохлоритом натрію у присутності желатину, отримують гідразин:

• Галогени (хлор, йод) утворюють з аміаком небезпечні вибухові речовини — галогеніди азоту (хлористий азот, іодістий азот).

• З галогеноалканами аміак вступає в реакцію нуклеофільного приєднання, утворюючи замещенний іон амонію (спосіб одержання амінів):

• З карбоновими кислотами, їх ангідридами, галогенангидридами, ефірами та іншими похідними дає аміди. З альдегідами і кетонами — основи Шиффа, які можливо відновити до відповідних амінів(відновне амінування).

• При 1000 °C аміак реагує з вугіллям, утворюючи HCN і частково розкладаючись на азот і водень. Також він може реагувати з метаном, утворюючи ту ж саму синильну кислоту:

Історія назви

Аміак (в європейських мовах його назва звучить як «аммониак») своєю назвою зобов’язаний оазису Амона в Північній Африці, розташованому на перехресті караванних шляхів. В жаркому кліматі сечовина (NH₂)₂CO, яка міститься в продуктах життєдіяльності тварин, розкладається особливо швидко. Одним із продуктів розкладу є аміак. За іншими відомостями, аміак отримав свою назву від давньоєгипетського словаамониан. Так називали людей, які поклоняються богу Амону. Вони під час своїх ритуальних обрядів нюхали нашатир NH₄Cl, який при нагріванні випаровує аміак.

Рідкий аміак

Рідкий аміак, хоча і в незначній мірі, дисоціює на іони, ніж проявлется його схожість з водою:

Константа самоионизации рідкого аміаку при -50 °C становить приблизно 10 -33 (моль/л)2.

Рідкий аміак, як і вода, є сильним іонізуючим розчинником, в якому розчиняється ряд активних металів: лужні, лужноземельні, Mg, Al, а також Eu та Yb. Розчинність лужних металів в рідкому NH₃ становить кілька десятків відсотків. В рідкому аміаку NH₃ також розчиняються деякі інтерметаліди, що містять лужні метали, наприклад Na₄Pb₉.

Розбавлені розчини металів в рідкому аміаку пофарбовані в синій колір, концентровані розчини мають металевий блиск і схожі на бронзу. При випаровуванні аміаку лужні метали виділяються в чистому вигляді, а лужноземельні — у вигляді комплексів з аміаком [Е(NH₃)₆] володіють металевою провідністю. При слабкому нагріванні ці комплекси розкладаються на метал і NH₃.

Розчинений в NH₃ метал поступово реагує з утворенням аміда:

Отримувані в результаті реакції з аміаком аміди металів містять негативний іон NH₂ − , який також утворюється при самоионизации аміаку. Таким чином, аміди металів є аналогами гідроксидів. Швидкість реакції зростає при переході від Li до Cs. Реакція значно прискорюється в присутності навіть невеликих домішок H₂O.

Металлоаммиачние розчини мають металевої електропровідністю, в них відбувається розпад атомів металу на позитивні іони і сольватированние електрони, оточені молекулами NH₃. Металлоаммиачние розчини, в яких містяться вільні електрони, є сильними відновниками.

Комплексоутворення

Завдяки своїм электронодонорним властивостями, молекули NH₃ можуть входити в якості ліганда в комплексні сполуки. Так, введення надлишку аміаку в розчини солей d-металловприводит до утворення їх аминокомплексов:

Комплексоутворення зазвичай супроводжується зміною забарвлення розчину в першій реакції блакитний колір (CuSO₄) переходить в темно-синій (забарвлення комплексу), а у другій реакції забарвлення змінюється з зеленої (Ni(NO₃)₂) в синьо-фіолетове. Найбільш міцні комплекси з NH₃ утворюють хром і кобальт в ступені окислення +3.

Біологічна роль

Аміак є кінцевим продуктом азотистого обміну в організмі людини і тварин. Він утворюється при метаболізмі білків, амінокислот та інших азотистих сполук. Він високо токсичний для організму, тому більша частина аміаку в ході орнитинового циклу конвертується печінкою в більш нешкідливе і менш токсичну сполуку — карбамід (сечовину). Сечовина потім виводиться нирками, причому частина сечовини може бути конвертована печінкою чи нирками назад в аміак.

Аміак може також використовуватися печінкою для зворотного процесу — ресинтезу амінокислот з аміаку і кетоаналогов амінокислот. Цей процес носить назву «відновне амінування». Таким чином щавлевооцтової кислоти виходить аспарагінова, з α-кетоглутаровой — глутамінова і т. д.

Фізіологічна дія

За фізіологічною дією на організм відноситься до групи речовин задушливого і нейротропної дії, здатних при інгаляційному ураженні викликати токсичний набряк легенів і важке ураження нервової системи. Аміак володіє як місцевою, так і резорбтивної дії.

Пари аміаку сильно подразнюють слизові оболонки очей та органів дихання, а також шкірні покриви. Це ми і сприймаємо як різкий запах. Пари аміаку викликають рясне сльозотеча, біль в очах, хімічний опік кон’юнктиви і рогівки, втрату зору, напади кашлю, почервоніння та свербіж шкіри. При зіткненні зрідженого аміаку і його розчинів з шкірою виникає печіння, можливий хімічний опік з бульбашками, виразками. Крім того, зріджений аміак при випаровуванні поглинає тепло, і при зіткненні з шкірою виникає обмороження різного ступеня. Запах аміаку відчувається при концентрації 37 мг/м3.

Гранично допустима концентрація у повітрі робочої зони виробничого приміщення становить 20 мг/м3. Отже, якщо відчувається запах аміаку, то працювати без засобів захисту вже небезпечно. Роздратування зіва проявляється при вмісті аміаку в повітрі 280 мг/м3, око — 490 мг/м3. При дії дуже високих концентраціях аміак викликає ураження шкіри: 7-14 г/м3 — еритематозний, 21 г/м3 і більше — буллезнийдерматит. Токсичний набряк легенів розвивається при дії аміаку протягом години з концентрацією 1,5 г/м3. Короткочасна дія аміаку в концентрації 3,5 г/м3 і більш швидко призводить до розвитку общетоксических ефектів. Гранично допустима концентрація аміаку в атмосферному повітрі населених пунктів дорівнює: середньодобова 0,04 мг/м3; максимальна разова 0,2 мг/м3.

У світі максимальна концентрація аміаку в атмосфері (більше 1 мг/м3) спостерігається на Індо-Гангськой рівнині, у Центральній долині США і в Південно-Казахстанської області .

Застосування

Аміак відноситься до числа найважливіших продуктів хімічної промисловості, щорічне його світове виробництво досягає 150 млн. тонн. В основному використовується для виробництва азотних добрив (нітрат та сульфат амонію, сечовина), вибухових речовин і полімерів, азотної кислоти, соди (за аммиачному методом) та інших продуктів хімічної промисловості. Рідкий аміак використовують у якості розчинника.

У холодильній техніці використовується в якості холодильного агента (R717)

У медицині 10% розчин аміаку, частіше званий нашатирним спиртом, застосовується при непритомних станах (для збудження дихання), для стимуляції блювання, а також зовнішньо — невралгії, міозити, укуси комах, обробка рук хірурга. При неправильному застосуванні може викликати опіки стравоходу та шлунка (у разі прийому нерозведеного розчину), рефлекторну зупинку дихання (при вдиханні у високій концентрації).

Застосовують місцево, інгаляційно і всередину. Для збудження дихання і виведення хворого з непритомного стану обережно підносять невеликий шматок марлі або вати, змочений нашатирним спиртом, до носа хворого (на 0,5–1 с). Всередину (тільки в розведенні) для індукції блювоти. При укусах комах — у вигляді примочок; при невралгіях і міозитах — розтирання аміачним лініментом. У хірургічній практиці розводять в теплій кип’яченій воді і миють руки.

Оскільки є слабким підставою при взаємодії нейтралізує кислоти.

Фізіологічна дія нашатирного спирту зумовлено різким запахом аміаку, який дратує специфічні рецептори слизової оболонки носа та сприяє збудженню дихального і судинорухового центрів мозку, викликаючи почастішання дихання і підвищення артеріального тиску.

Отримання

Промисловий спосіб отримання аміаку заснований на прямому взаємодії водню і азоту:

Це так званий процес Габера (німецький фізик, розробив фізико-хімічні основи методу).

Реакція відбувається з виділенням тепла і зниженням обсягу. Отже, виходячи з принципу Ле-Шательє, реакцію слід проводити при можливо низьких температурах і при високих тисках — тоді рівновага буде зміщено вправо. Однак швидкість реакції при низьких температурах мізерно мала, а при високих збільшується швидкість зворотної реакції. Проведення реакції при дуже високих тисках вимагає створення спеціального, витримує високий тиск обладнання, а значить і великих капіталовкладень. Крім того, рівновага реакції навіть при 700 °C встановлюється занадто повільно для практичного її використання.

Застосування каталізатора (пористе залізо з домішками Al₂O₃ і K₂O) дозволило прискорити досягнення рівноважного стану. Цікаво, що при пошуку каталізатора на цю роль пробували понад 20 тисяч різних речовин.

Враховуючи всі вищенаведені фактори, процес отримання аміаку проводять при наступних умовах: температура 500 °C, тиск 350 атмосфер, каталізатор. Вихід аміаку при таких умовах становить близько 30 %. У промислових умовах використаний принцип циркуляції — аміак видаляють охолодженням, а прореагували азот і водень повертають у колону синтезу. Це виявляється більш економічним, ніж досягнення більш високого виходу реакції за рахунок підвищення тиску.

Для отримання аміаку в лабораторії використовують дію сильних лугів на солі амонію:

Зазвичай лабораторним способом отримують отримують слабким нагріванням суміші хлориду амонію з гашеним вапном. 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Для осушення аміаку його пропускають через суміш вапна з їдким натром.

Дуже сухий аміак можна одержати, розчиняючи в ньому металевий натрій і згодом переганяючи. Це краще робити в системі, виготовленої з металу під вакуумом. Система повинна витримувати високий тиск(при кімнатній температурі тиск насичених парів аміаку близько 10 атмосфер) [2] . У промисловості аміак осушують у абсорбційних колонах.

Аміак в медицині

При укусах комах аміак застосовують зовнішньо у вигляді примочок. Можливі побічні дії: при тривалій експозиції (інгаляційне застосування) аміак може викликати рефлекторну зупинку дихання. Місцеве застосування протипоказане при дерматитах, екземах, інших шкірних захворюваннях, а також при відкритих травматичних ушкодженнях шкірних покривів. При інгаляційному застосуванні — рефлекторна зупинка дихання, при місцевому застосуванні — подразнення, дерматити, екземи у місці аплікації. Місцеве застосування можливе тільки на неушкоджену шкіру. При випадковому ураженні слизової оболонки очі промити водою (по 15 хв через кожні 10 хв) або 5 % розчином борної кислоти. Олії і мазі не застосовують. При ураженні носа і глотки — 0,5 % розчин лимонної кислоти або натуральні соки. У разі прийому внутрішньо пити воду, фруктовий сік, молоко, краще — 0,5 % розчин лимонної кислоти або 1 % розчин оцтової кислоти до повної нейтралізації вмісту шлунка. Взаємодія з іншими лікарськими засобами невідома. (Інструкція по застосуванню)

Аміак що це таке

Аміди, имиди і нітриди ряду металів утворюються в результаті деяких реакцій в середовищі рідкого аміаку. Нітриди можна отримати нагріванням металів в атмосфері азоту.

Аміди металів є аналогами гідроксидів. Ця аналогія посилюється тим, що іони ОН − і NH₂ − , а також молекули Н₂O, NH₃ изоэлектронни. Аміди є більш сильними підставами, ніж гідроксиди, а отже, піддаються у водних розчинах необоротного гідролізу:

Подібно водних розчинів лугів, аміачні розчини амідів добре проводять електричний струм, що обумовлено дисоціацією:

Фенолфталеїн в цих розчинах забарвлюється в червоний колір, при додаванні кислот відбувається їх нейтралізація. Розчинність амідів змінюється в такій же послідовності, що і розчинність гідроксидів: LiNH₂ — не розчиняється, NaNH₂ — малорозчинний, KNH₂, RbNH₂ і CsNH₂ — добре розчинні.

• При нагріванні аміак проявляє відновні властивості. Так, він горить в атмосфері кисню, утворюючи воду і азот. Окислювання аміаку повітрям на платиновому каталізаторі дає оксиди азоту, що використовується в промисловості для одержання азотної кислоти:

На відновної здатності NH₃ засноване застосування нашатирю NH₄Cl для очищення поверхні металу від оксидів при їх пайку:

Окислюючи аміак гіпохлоритом натрію у присутності желатину, отримують гідразин:

• Галогени (хлор, йод) утворюють з аміаком небезпечні вибухові речовини — галогеніди азоту (хлористий азот, іодістий азот).

• З галогеноалканами аміак вступає в реакцію нуклеофільного приєднання, утворюючи замещенний іон амонію (спосіб одержання амінів):

• З карбоновими кислотами, їх ангідридами, галогенангидридами, ефірами та іншими похідними дає аміди. З альдегідами і кетонами — основи Шиффа, які можливо відновити до відповідних амінів (відновне амінування).

• При 1000 °C аміак реагує з вугіллям, утворюючи синильну кислоту HCN і частково розкладаючись на азот і водень. Також він може реагувати з метаном, утворюючи ту ж саму синильну кислоту:

Історія назви

Аміак (в європейських мовах його назва звучить як «аммониак») своєю назвою зобов’язаний оазису Амона в Північній Африці, розташованому на перехресті караванних шляхів. В жаркому кліматі сечовина (NH₂)₂CO, яка міститься в продуктах життєдіяльності тварин, розкладається особливо швидко. Одним із продуктів розкладу є аміак. За іншими відомостями, аміак отримав свою назву від давньоєгипетського слова амониан. Так називали людей, які поклоняються богу Амону. Вони під час своїх ритуальних обрядів нюхали нашатир NH₄Cl, який при нагріванні випаровує аміак.

Рідкий аміак

Рідкий аміак, хоча і в незначній мірі, дисоціює на іони (автопротолиз), в чому проявлется його схожість з водою:

Константа самоионизации рідкого аміаку при -50 °C становить приблизно 10 -33 (моль/л)2.

Рідкий аміак, як і вода, є сильним іонізуючим розчинником, в якому розчиняється ряд активних металів: лужні, лужноземельні, Mg, Al, а також Eu та Yb. Розчинність лужних металів в рідкому NH₃ становить кілька десятків відсотків. В рідкому аміаку NH₃ також розчиняються деякі інтерметаліди, що містять лужні метали, наприклад Na₄Pb₉.

Розбавлені розчини металів в рідкому аміаку пофарбовані в синій колір, концентровані розчини мають металевий блиск і схожі на бронзу. При випаровуванні аміаку лужні метали виділяються в чистому вигляді, а лужноземельні — у вигляді комплексів з аміаком [Е(NH₃)₆] володіють металевою провідністю. При слабкому нагріванні ці комплекси розкладаються на метал і NH₃.

Розчинений в NH₃ метал поступово реагує з утворенням аміда:

Отримувані в результаті реакції з аміаком аміди металів містять негативний іон NH₂ − , який також утворюється при самоионизации аміаку. Таким чином, аміди металів є аналогами гідроксидів. Швидкість реакції зростає при переході від Li до Cs. Реакція значно прискорюється в присутності навіть невеликих домішок H₂O.

Металлоаммиачние розчини мають металевої електропровідністю, в них відбувається розпад атомів металу на позитивні іони і сольватированние електрони, оточені молекулами NH₃. Металлоаммиачние розчини, в яких містяться вільні електрони, є сильними відновниками.

Комплексоутворення

Завдяки своїм электронодонорним властивостями, молекули NH₃ можуть входити в якості ліганда в комплексні сполуки. Так, введення надлишку аміаку в розчини солей d-металів призводить до утворення їх аминокомплексов:

Комплексоутворення зазвичай супроводжується зміною забарвлення розчину. Так, у першій реакції блакитний колір (CuSO₄) переходить в темно-синій (забарвлення комплексу), а у другій реакції забарвлення змінюється з зеленої (Ni(NO₃)₂) в синьо-фіолетове. Найбільш міцні комплекси з NH₃ утворюють хром і кобальт в ступені окислення +3.

Біологічна роль

Аміак є кінцевим продуктом азотистого обміну в організмі людини і тварин. Він утворюється при метаболізмі білків, амінокислот та інших азотистих сполук. Він високо токсичний для організму, тому більша частина аміаку в ході орнитинового циклу конвертується печінкою в більш нешкідливе і менш токсичну сполуку — карбамід (сечовину). Сечовина потім виводиться нирками, причому частина сечовини може бути конвертована печінкою чи нирками назад в аміак.

Аміак може також використовуватися печінкою для зворотного процесу — ресинтезу амінокислот з аміаку і кетоаналогов амінокислот. Цей процес носить назву «відновне амінування». Таким чином щавлевооцтової кислоти виходить аспарагінова, з α-кетоглутаровой — глутамінова і т. д.

Фізіологічна дія

За фізіологічною дією на організм відноситься до групи речовин задушливого і нейротропної дії, здатних при інгаляційному ураженні викликати токсичний набряк легенів і важке ураження нервової системи. Аміак володіє як місцевою, так і резорбтивної дії.

Пари аміаку сильно подразнюють слизові оболонки очей та органів дихання, а також шкірні покриви. Це людина і сприймає як різкий запах. Пари аміаку викликають рясне сльозотеча, біль в очах, хімічний опік кон’юнктиви і рогівки, втрату зору, напади кашлю, почервоніння та свербіж шкіри. При зіткненні зрідженого аміаку і його розчинів з шкірою виникає печіння, можливий хімічний опік з бульбашками, виразками. Крім того, зріджений аміак при випаровуванні поглинає тепло, і при зіткненні з шкірою виникає обмороження різного ступеня. Запах аміаку відчувається при концентрації 37 мг/м3 [2] .

Гранично допустима концентрація у повітрі робочої зони виробничого приміщення (Гдкр.з.) становить 20 мг/м3 [3] . В атмосферному повітрі населених пунктів і в житлових приміщеннях середньодобова концентрація аміаку (ПДКс.с.) не повинна перевищувати 0,04 мг/м3 [4] . Максимальна разова концентрація в атмосфері — 0,2 мг/м3. Таким чином, відчуття запаху аміаку свідчить про перевищення допустимих норм.

Роздратування зіва проявляється при вмісті аміаку в повітрі 280 мг/м3, око — 490 мг/м3. При дії дуже високих концентраціях аміак викликає ураження шкіри: 7-14 г/м3 — еритематозний, 21 г/м3 і більше — бульозний дерматит. Токсичний набряк легенів розвивається при дії аміаку протягом години з концентрацією 1,5 г/м3. Короткочасна дія аміаку в концентрації 3,5 г/м3 і більш швидко призводить до розвитку общетоксических ефектів.

У світі максимальна концентрація аміаку в атмосфері (більше 1 мг/м3) спостерігається на Індо-Гангськой рівнині, у Центральній долині США і в Південно-Казахстанській області [5] .

Застосування

Аміак відноситься до числа найважливіших продуктів хімічної промисловості, щорічне його світове виробництво досягає 150 млн тонн. В основному використовується для виробництва азотних добрив (нітрат та сульфат амонію, сечовина), вибухових речовин і полімерів, азотної кислоти, соди (за аммиачному методом) та інших продуктів хімічної промисловості. Рідкий аміак використовують у якості розчинника.

У медицині 10 % розчин аміаку, частіше званий нашатирним спиртом, застосовується при непритомних станах (для збудження дихання), для стимуляції блювання, а також зовнішньо — невралгії, міозити, укусах комах, для обробки рук хірурга. При неправильному застосуванні може викликати опіки стравоходу та шлунка (у разі прийому нерозведеного розчину), рефлекторну зупинку дихання (при вдиханні у високій концентрації).

Застосовують місцево, інгаляційно і всередину. Для збудження дихання і виведення хворого з непритомного стану обережно підносять невеликий шматок марлі або вати, змочений нашатирним спиртом, до носа хворого (на 0,5-1 с). Всередину (тільки в розведенні) для індукції блювоти. При укусах комах — у вигляді примочок; при невралгіях і міозитах — розтирання аміачним лініментом. У хірургічній практиці розводять в теплій кип’яченій воді і миють руки.

Оскільки аміак є слабкою основою, при взаємодії з кислотами він їх нейтралізує.

Фізіологічна дія нашатирного спирту зумовлено різким запахом аміаку, який дратує специфічні рецептори слизової оболонки носа та сприяє збудженню дихального і судинорухового центрів мозку, викликаючи почастішання дихання і підвищення артеріального тиску.

Протиморозна добавка для сухих будівельних розчинів, що відноситься до прискорювачів. Рекомендоване дозування — 2…8 % маси компонентів сухої суміші залежно від температури застосування. Аміачна вода — продукт (NH_3*H₂O), що представляє собою газоподібний аміак NН₃, розчинений у воді.

Отримання

Промисловий спосіб отримання аміаку заснований на прямому взаємодії водню і азоту:

Це так званий процес Габера (німецький фізик, розробив фізико-хімічні основи методу).

Реакція відбувається з виділенням тепла і зниженням обсягу. Отже, виходячи з принципу Ле-Шательє, реакцію слід проводити при можливо низьких температурах і при високих тисках — тоді рівновага буде зміщено вправо. Однак швидкість реакції при низьких температурах мізерно мала, а при високих збільшується швидкість зворотної реакції. Проведення реакції при дуже високих тисках вимагає створення спеціального, витримує високий тиск обладнання, а значить і великих капіталовкладень. Крім того, рівновага реакції навіть при 700 °C встановлюється занадто повільно для практичного її використання.

Застосування каталізатора (пористе залізо з домішками Al₂O₃ і K₂O) дозволило прискорити досягнення рівноважного стану. Цікаво, що при пошуку каталізатора на цю роль пробували понад 20 тисяч різних речовин.

Враховуючи всі вищенаведені фактори, процес отримання аміаку проводять при наступних умовах: температура 500 °C, тиск 350 атмосфер, каталізатор. Вихід аміаку при таких умовах становить близько 30 %. У промислових умовах використаний принцип циркуляції — аміак видаляють охолодженням, а прореагували азот і водень повертають у колону синтезу. Це виявляється більш економічним, ніж досягнення більш високого виходу реакції за рахунок підвищення тиску.

Для отримання аміаку в лабораторії використовують дію сильних лугів на солі амонію:

Зазвичай лабораторним способом аміак отримують слабким нагріванням суміші хлориду амонію з гашеним вапном.

Для осушення аміаку його пропускають через суміш вапна з їдким натром.

Дуже сухий аміак можна одержати, розчиняючи в ньому металевий натрій і згодом переганяючи. Це краще робити в системі, виготовленої з металу під вакуумом. Система повинна витримувати високий тиск (при кімнатній температурі тиск насичених парів аміаку близько 10 атмосфер) [6] . У промисловості аміак осушують у абсорбційних колонах.

Витратні норми на тонну аміаку

На виробництво однієї тонни аміаку в України витрачається в середньому 1200 м3 природного газу, в Європі — 900 м3 [7] [8] [9] [10] [11] .

Білоруський «Гродно Азот» витрачає 1200 м3 природного газу на тонну аміаку, після модернізації очікується зниження витрат до 876 нм3. [12]

Українські виробники споживають від 750 м3 [13] до 1170 нм3 [14] природного газу на тонну аміаку.

За технологією UHDE заявляється споживання 6,7 — 7,4 Гкал енергоресурсів на тонну аміаку [15] .

Аміак в медицині

При укусах комах аміак застосовують зовнішньо у вигляді примочок. 10 % водний розчин аміаку відомий як нашатирний спирт.

Можливі побічні дії: при тривалій експозиції (інгаляційне застосування) аміак може викликати рефлекторну зупинку дихання.

Місцеве застосування протипоказане при дерматитах, екземах, інших шкірних захворюваннях, а також при відкритих травматичних ушкодженнях шкірних покривів.

При випадковому ураженні слизової оболонки очі промити водою (по 15 хв через кожні 10 хв) або 5 % розчином борної кислоти. Олії і мазі не застосовують. При ураженні носа і глотки — 0,5 % розчин лимонної кислоти або натуральні соки. У разі прийому внутрішньо пити воду, фруктовий сік, молоко, краще — 0,5 % розчин лимонної кислоти або 1 % розчин оцтової кислоти до повної нейтралізації вмісту шлунка.

Взаємодія з іншими лікарськими засобами невідома.

Виробники аміаку

Виробники аміаку в України

На частку України припадає близько 9 % світового випуску аміаку. Україна — один з найбільших світових експортерів аміаку. На експорт поставляється близько 25 % від загального обсягу виробництва аміаку, що становить близько 16 % світового експорту.

Значення слова &laquoаммиак»

АМІАК, -а, м. Безбарвний газ з різким неприємним запахом, що представляє собою з’єднання азоту з воднем і утворює при розчиненні у воді так зв. нашатирний спирт.

[Від грец. ‘άλς ‘αμμωνιακόν — смолиста камедь]

Джерело (друкована версія): Словник української мови: В 4-х т. / РАН, Ін-т лингвистич. досліджень; Під ред. А. П. Евгеньевой. — 4-е изд., стер. — М.: Рос. яз.; Полиграфресурси, 1999; (електронна версія): Фундаментальна електронна бібліотека

• Аміак (нітрид водню) — хімічна сполука з формулою NH3, за нормальних умов — безбарвний газ з різким характерним запахом.

Щільність аміаку майже вдвічі менше, ніж у повітря, Гдкр.з. 20 мг/м3 — IV клас небезпеки (малонебезпечні речовини) за ГОСТ 12.1.007. Розчинність NH3 у воді надзвичайно велика — близько 1200 обсягів (при 0 °C) або 700 об’ємів (при 20 °C) в об’ємі води. У холодильній техніці носить назву R717, де R — Refrigerant (холодоагент), 7 — тип хладагента (неорганічне з’єднання), 17 — молекулярна маса.

Молекула аміаку має форму трикутної піраміди з атомом азоту у вершині. Три неспарених p-електрона атома азоту беруть участь в утворенні ковалентних полярних зв’язків з 1s-електронами трьох атомів водню (зв’язку N−H), четверта пара зовнішніх електронів є неподіленої, вона може утворити ковалентную зв’язок за донорно-акцепторної механізму з іоном водню, утворюючи іон амонію NH4+. Не зв’язує двухэлектронное хмара суворо орієнтована в просторі, тому молекула аміаку володіє високою полярністю, що призводить до його хорошою розчинності у воді.

В рідкому аміаку молекули пов’язані між собою водневими зв’язками. Порівняння фізичних властивостей рідкого аміаку з водою показує, що аміак має більш низькі температури кипіння (t кип -33,35 °C) і плавлення (tпл -77,70 °C), а також менші щільність, в’язкість (в 7 разів менше в’язкості води), провідність (майже не проводить електричний струм) і діелектричну проникність. Це в деякій мірі пояснюється тим, що міцність водневих зв’язків в рідкому аміаку істотно нижче, ніж у води; а також тим, що в молекулі аміаку є лише одна пара неподеленних електронів, на відміну від двох пар в молекулі води, що не дає можливість утворювати розгалужену мережу водневих зв’язків між кількома молекулами. Аміак легко переходить в безбарвну рідину з щільністю 681,4 кг/м3, сильно заломлюючу світло. Подібно воді, рідкий аміак сильно асоційований, головним чином за рахунок утворення водневих зв’язків. Рідкий аміак — хороший розчинник для дуже великої кількості органічних, а також для багатьох неорганічних сполук. Твердий аміак — великі кубічні кристали.

АММИА’ДО, а, мн. ні, м. [див. аммониак]. 1. Безбарвний газ з їдким запахом, що складається з азоту і водню (хим.). 2. Нашатирний спирт (розм., спец., апт.).

Джерело: «Тлумачний словник української мови» під редакцією Д. Н. Ушакова (1935-1940); (електронна версія): Фундаментальна електронна бібліотека

аміак

1. хім. безбарвний отруйний газ NH3 з різким характерним запахом (запах нашатирного спирту), майже вдвічі легший повітря

Робимо Карту слів краще разом

Привіт! Мене звуть Лампобот, я комп’ютерна програма, яка допомагає робити Карту слів. Я відмінно вмію рахувати, але поки погано розумію, як влаштований ваш світ. Допоможи мені розібратися!

Спасибі! Я обов’язково навчуся відрізняти широко поширені слова від вузькоспеціальних.

Наскільки зрозуміло значення слова парсек (іменник):

Аміак – це нашатирний спирт. Формула, властивості та застосування аміаку

Аміак – це летку водневе з’єднання (нітрид водню), яке відіграє провідну роль у сучасній промисловості.

Хоч його і відкрили лише у вісімнадцятому столітті, але він був відомий людині з незапам’ятних часів. Водний розчин аміаку – це нашатирний спирт. Дана речовина міститься в продуктах розкладання живих організмів та сечі. Тому при розкладанні органіки (решток рослин, тварин) виділяється аміак, і від цього з’являється різкий запах гниття (нашатирю).

Історія аміаку

Аміак був відкритий в кінці вісімнадцятого століття англійським хіміком Джозефом Прістлі – одним з основоположників сучасної хімії, який здійснив також безліч важливих відкриттів в інших сферах науки (фізики, біології, оптиці).

Наприклад, у списках його винаходів є: газована вода, за яку він отримав медаль Лондонського Королівського товариства, і всім відомий ластик (раніше для стирання графіту всі користувалися хлібом).

Не можна заперечувати того, що Джозеф Прістлі зробив величезний внесок у хімію, особливо в області газів, проте багато свої досягнення він зробив випадково.

Джозеф Прістлі отримав аміак методом нагрівання хлориду амонію (нашатир) з гідроксидом кальцію (гашене вапно) і потім зібрав виділився газ в ртутної лампи.

Ртутна ванна – це спеціальний прилад, створений Прістлі для концентрування газів. При кімнатній температурі ртуть є рідиною з високою щільністю, що не дозволяє їй абсорбувати гази. Їх вчений легко виділяв з речовин, нагріваючи над поверхнею ртуті.

Після відкриття Джозефом Прістлі аміаку, його вивчення не стояло на місці.

У 1784 був встановлений склад цієї речовини хіміком Луї Бертолле, який розклав його на вихідні елементи електричним розрядом.

Іменування «нашатир» він отримав вже в 1787 році від латинської назви нашатирного лугу, а саме найменування «аміак», якими ми звикли користуватися, ввів Яків Дмитрович Захаров в 1801 році.

Але ось що цікаво. За сто років до Джозефа Прістлі і його відкриття аміаку, вчений Роберт Бойль спостерігав якесь явище, при якому паличка, попередньо змочена в соляній кислоті, починала диміти, коли її підносили до газу, що виділяється при спалюванні гною. Це пояснюється тим, що кислота та аміак вступали в реакцію, і в її продуктах містився хлорид амонію, частинки якого і створювали дим. Виходить, що експериментальними методами аміак був виявлений давно, але його перебування в світі було доведено набагато пізніше.

Склад молекули

Молекула аміаку (NH₃) має форму тетраедра з атомом азоту у вершині. В ній знаходяться чотири електронних хмари, які перекриваються уздовж лінії зв’язку, отже, у молекулі утримуються виключно сигма-зв’язку. Порівняно з воднем азот має велику электроотрицательность, тому спільні електронні пари в молекулі зміщені в його бік. І так як в аміаку скрізь одинарні зв’язки, то тип гібридизації – sp 3 , а кут між електронними хмарами дорівнює 109 градусів.

Способи отримання

У світі щорічно виробляється близько 100 мільйонів тонн аміаку, тому цей процес можна по праву вважати однією з найважливіших у світі. Випускають його в рідкому вигляді або як двадцяти п’яти процентний розчин.

Існують наступні способи його одержання:

1. У промисловості амоніак добувають за допомогою синтезу азоту і водню, що супроводжується виділенням тепла. Причому дана реакція може проходити лише при високій температурі, тиску в присутності каталізатора, який, прискорюючи слабку реакцію, сам у неї не вступає.

2. Можна одержати аміак під час коксування кам’яного вугілля.

Насправді у вугіллі немає ніякого аміаку, але в ньому є багато органічних сполук, у складі яких містяться азот і водень. А при сильному нагріванні вугілля (піролізі) ці складові і утворюють аміак, який виходить як побічний продукт.

3. У лабораторії аміак добувають нагріванням хлориду амонію і гідроксиду кальцію:

4. Чи нагріванням хлориду амонію з концентрованою лугом:

Застосування

Аміак – це незамінний і дійсно потрібну речовину, без якого світова промисловість сповільнила б свій рух. Область його застосування широка: він задіяний у всіх виробничих процесах людини, починаючи від заводів і лабораторій, закінчуючи медициною. Його переваги в тому, що він екологічно чистий і є досить дешевим продуктом.

Області застосування аміаку:

1. Хімічна промисловість. Його використовують у виробництві добрив, полімерів, азотної кислоти, вибухових речовин, в якості розчинника (рідкий аміак).
2. Холодильні установки. Аміак випаровується з поглинанням великої кількості тепла з навколишнього середовища, так як володіє певними термодинамічними властивостями. Холодильні системи, засновані на застосуванні більш ніж ефективні, тому він є головним холодоагентом в промисловості.
3. Медицина. Нашатирний спирт, або 10 % розчин аміаку використовують при виведення з непритомного стану (подразнення рецепторів слизової оболонки носа сприяє стимуляції дихання), обробки рук хірурга, порушення блювоти і так далі.
4. Текстильна промисловість. З його допомогою одержують синтетичні волокна. Також аміак використовують при очищенні або фарбування різних тканин.

Фізичні властивості

Ось які фізичні властивості притаманні аміаку:

1. При нормальних умовах є газом.
2. Безбарвний.
3. Має різкий запах.
4. Отруйний і дуже токсичний.
5. Дуже добре розчинний у воді (один об’єм води на сімсот об’ємів аміаку) і деяких органічних речовин.
6. Температура плавлення становить -80 °С.
7. Температура кипіння – близько -36 °С.
8. Є вибухонебезпечним і горючою речовиною.
9. Приблизно вдвічі легший повітря.
10. Має молекулярну кристалічну решітку, відповідно, він легкоплавкий і неміцний.
11. Молярна маса аміаку дорівнює 17 г/моль.
12. При нагріванні в кисневій середовищі розкладається на воду і азот.

Хімічні властивості аміаку

Аміак є сильним відновником, так як ступінь окислення азоту в молекулі мінімальна. Він здатний також до окислювальним властивостям, що трапляється набагато рідше.

• З кислотами аміак утворює солі амонію, що розкладаються при нагріванні. З соляною кислотою аміак становить хлорид амонію, а з сірчаною – сульфат амонію.

• З киснем при нагріванні утворюється азот, а за участю каталізатора (Pt) виходить оксид азоту.

• З водою утворюється нестійкий гідрат аміаку.

Аміак здатний проявляти лужні властивості, тому при взаємодії з водою утворює слабкий підстава – NH₄OH. Але насправді такого зв’язку не існує, тому формулу слід записувати так: NH₃ × H₂O.

З’єднання аміаку

Є кілька типів складних речовин, що утворюються при взаємодії з аміаком:

1. Солі амонію. Вони утворюються в результаті реакцій аміаку з кислотами і розкладаються при нагріванні.
2. Аміди. Це солі, які одержують, діючи на лужні метали аміаком.
3. Гідразин. Це речовина, яку отримують у результаті окислення аміаку гіпохлоритом натрію у присутності желатину.
4. Аміни. Аміак взаємодіє з галогеноалканами в якості реакції приєднання, утворюючи солі.
5. Аміакати. З сріблом і солями міді аміак утворює комплексні солі.

Біологічна роль

Аміак – речовина, що утворюється в організмах живих істот при метаболізмі, що є в них продуктом азотистого обміну. У фізіології тварин для нього відведена важлива роль, однак він має високу токсичність для організмів і майже не міститься в них у чистому вигляді. Більша його частина переробляється печінкою в нешкідливу речовину – сечовину або як її ще називають карбамід.

Також він сприяє нейтралізації кислот, що надходять в організм з їжею, підтримуючи кислотно-лужний баланс крові.

Аміак – це важливе джерело азоту для рослин. Головним чином вони поглинають його з ґрунту, але це дуже трудомісткий і неефективний процес. Деякі рослини здатні накопичувати азот, який міститься в атмосфері, за допомогою спеціальних ферментів – нитрогеназов. Після чого вони переробляють азот в корисні їм сполуки, наприклад, білки і амінокислоти.

Агрегатні стани

Аміак може перебувати в різних агрегатних станах:

1. Він присутній у вигляді безбарвного газу з неприємним різким запахом в нормальних умовах.
2. Також він дуже добре може розчинятися у воді, тому її можна зберігати у вигляді водного розчину з певною концентрацією. Він зріджується і стає рідиною в результаті тиску і сильного охолодження.
3. Аміак має твердий стан, в якому він постає безбарвними кубічними кристалами.

Отруєння аміаком

Як вже вище згадувалося, аміак – це надзвичайно токсичну і отруйна речовина. Його відносять до четвертого класу небезпеки.

Отруєння цим газом супроводжується порушенням багатьох процесів організму:

• Спочатку уражається нервова система і знижується засвоєння кисню нервовими клітинами.
• При проникненні в глотку, потім трахею і бронхи аміак осідає на слизових покривах, розчиняється, утворюючи луг, яка починає згубно діяти на організм, викликаючи внутрішні опіки, руйнуючи тканини і клітини.
• Це речовина також надає руйнівний вплив на жирові компоненти, які в тому чи іншому вигляді входять до складу всіх органів людини.
• Потрапляють під вплив серцево-судинна й ендокринна система, порушується їх робота.

Після контакту з аміаком страждає майже весь організм людини, його внутрішні тканини й органи, погіршується процес життєдіяльності.

Найчастіше випадки отруєння цим газом відбуваються на хімічних виробництвах внаслідок його витоку, але також можна отруїтися їм і в домашніх умовах, наприклад, якщо ємність, в якій міститься нашатирний спирт, нещільно закриті, і його пари накопичуються в приміщенні.

Отруєння може статися, навіть коли при непритомному стані людині підносять до носа тампон, змочений у нашатире. Якщо потерпілому дати понюхати його більше п’яти секунд, то високий ризик інтоксикації, так що з нашатирним спиртом завжди слід поводитися гранично обережно.

Симптоми отруєння

Нижче наведений ряд ознак отруєння аміаком:

1. Сильний кашель, утруднення дихання.
2. Печіння в очах, сльозотеча, больова реакція на яскраве світло.
3. Печіння в порожнині рота і носоглотці.
4. Запаморочення, головний біль.
5. Болі в животі, блювота.
6. Зниження слухового порога.
7. При більш серйозному отруєння можливі: втрата свідомості, судоми, зупинка дихання, гостра серцева недостатність. Сукупність порушень може привести потерпілого в коматозний стан.

Профілактика при отруєнні

Перша допомога в цьому випадку складається з декількох простих дій. Спочатку необхідно винести потерпілого на свіже повітря, промити йому обличчя й очі проточною водою. Навіть ті, хто був не дуже гарний у хімії, зі школи знають: луг нейтралізується кислотою, тому ротову порожнину і ніс потрібно обов’язково промити водою з додаванням лимонного соку або оцту.

Якщо отруєний втратив свідомість, треба покласти його на бік на випадок блювоти, а при зупинці пульсу і дихання зробити масаж серця і штучне дихання.

Наслідки отруєння

Після інтоксикації аміаком людини можуть чекати дуже серйозні незворотні наслідки. У першу чергу страждає центральна нервова система, що тягне за собою цілий ряд ускладнень:

• Мозок перестає повністю виконувати свої функції і починає давати збої, з-за цього знижується інтелект, з’являються психічні захворювання, амнезія, нервові тики.
• Знижується чутливість деяких частин тіла.
• Порушується робота вестибулярного апарату. Через це людина відчуває постійне запаморочення.
• Органи слуху починають втрачати свою працездатність, що призводить до глухоти.
• При ураженні очних покривів знижується зір і його гострота, в гіршому випадку потерпілого чекає сліпота.
• Настання летального результату. Це залежить від того, наскільки концентрація газу в повітрі була високою і скільки парів аміаку потрапило в організм.

Знати і виконувати належні заходи безпеки – значить захистити себе від ризику загрози власного життя чи гіршої долі інвалідності, втрати слуху або зору.