§ 7. РОЗЧИННІСТЬ РЕЧОВИН, ЇЇ ЗАЛЕЖНІСТЬ ВІД РІЗНИХ ЧИННИКІВ. НАСИЧЕНІ Й НЕНАСИЧЕНІ, КОНЦЕНТРОВАНІ Й РОЗВЕДЕНІ РОЗЧИНИ

Розчинність речовин. Важливість розчинів у живій і неживій природі важко переоцінити. За їхньою участю відбувається обмін речовин в організмах людини, тварин і рослин. Їх широко застосовують у різних галузях промисловості, техніці, у хімічних лабораторіях, сільському господарстві, побуті.

Вивчаючи хімію в попередніх класах, ви проводили лабораторні досліди та практичні роботи з використанням розчинів неорганічних речовин. Тому важливо знати, що таке розчинність і як вона залежить від різних чинників.

Розчинність — це властивість речовин розчинятися у воді або будь-якому іншому розчиннику.

Вода є універсальним розчинником завдяки будові та здатності утворювати водневі зв’язки не тільки між своїми молекулами, а й з молекулами інших речовин.

У воді розчиняються речовини, що перебувають у різних агрегатних станах: твердому (рис. 20), рідкому й газоподібному.

Рис. 20. Розчинення кристалів калій перманганату

За розчинністю у воді речовини поділяють на розчинні, малорозчинні й нерозчинні (рис. 21). Такий поділ ґрунтується на тому, яка маса речовини розчиняється в певному розчиннику. Наприклад, якщо у воді масою 100 г розчиняється понад 1 г речовини, то вважають, що це розчинна речовина; якщо ж розчиняється менше ніж 1 г речовини — малорозчинна, а якщо менше 0,01 г — нерозчинна.

Рис. 21. Схема класифікації речовин за розчинністю

Отже, сформулюємо уточнене визначення розчинності.

Розчинність — це маса розчиненої речовини, яка за певних умов (температури, тиску) може розчинитися в розчиннику масою 100 г.

До твердих розчинних у воді речовин належать такі солі, як хлориди та нітрати. З інших — усі солі Натрію, Калію та амонію, подані в таблиці розчинності кислот, основ, амфотерних гідроксидів і солей у воді (див. другий форзац). Розчинними у воді є луги.

У воді можуть розчинятися рідини. Деякі з них розчиняються в будь-яких пропорціях. Це, зокрема, сульфатна, нітратна й оцтова кислоти, етанол.

Здатність розчинятися у воді проявляють і газоподібні речовини. Їх розчинність є дуже різною. Вам уже відомо, що такі безоксигенові кислоти, як хлоридна й сульфідна, добувають розчиненням у воді відповідно гідроген хлориду й гідроген сульфіду. Розчинним є амоніак, розчинність якого за нормальних умов досить висока.

До малорозчинних речовин належать кальцій і магній гідроксиди, арґентум(І) сульфат, гази кисень, азот, карбон(ІІ) оксид.

• Наведіть приклади нерозчинних речовин, користуючись таблицею розчинності (див. другий форзац).

Необхідно зазначити, що абсолютно нерозчинних речовин немає. Навіть метали золото й срібло мають здатність у дуже незначних кількостях розчинятися у воді. Катіони Ауруму й Арґентуму, потрапляючи у воду, спричиняють її бактерицидну дію.

Чинники, що впливають на розчинність речовин. Ви вже переконалися, що розчинність речовин є дуже різною. Вона залежить від багатьох чинників, зокрема: природи розчиненої речовини й самого розчинника, температури, тиску (для газів), агрегатного стану розчиненої речовини. Вивчаючи розчинність речовин, дослідники виявили деякі закономірності.

1. Залежність розчинності речовин від їхньої природи та природи розчинника, тобто від хімічної будови й виду зв’язку. Речовини з ковалентним полярним зв’язком добре розчиняються в речовинах, подібних до себе. Наприклад, розчинення амоніаку у воді. Аналогічно розчиняються йонні сполуки, тобто вони добре розчинні в полярних розчинниках. Так, натрій гідроксид і натрій хлорид розчиняються у воді чи іншому полярному розчиннику. Для неполярних сполук характерно розчинятися в неполярних розчинниках. Прикладом може бути розчинення рідкого азоту в рідкому кисні. Отже, сформулюємо правило: подібне розчиняється в подібному.

2. Залежність розчинності речовин від температури. Щоб з’ясувати, як температура впливає на розчинність речовин, проведемо дослід.

Дослід. Покладемо у дві склянки по однаковій грудочці цукру. Наллємо в першу склянку холодну, а в другу гарячу воду масою по 150 г. Що ж ми спостерігаємо? У першій склянці цукор розчиняється повільно, а в другій, з гарячою водою — значно швидше. Отже, з підвищенням температури розчинність зростає. Зокрема, це стосується твердих речовин.

Однак у певній масі води (чи іншого розчинника) може розчинятися не безмежна маса речовини, а певна її порція. Наприклад, експериментально встановлено, що у воді масою 100 г за кімнатної температури (приблизно 20 °С) може розчинитися натрій хлорид масою не більше ніж 36 г. За такої самої температури калій нітрату розчиниться 35 г і приблизно така ж порція калій хлориду. Якщо до згаданих порцій додати ще солі, то за цієї температури вони більше не розчинятимуться.

Розчин, у якому за певної температури й тиску розчинена речовина більше не розчиняється, називають насиченим.

Залежність розчинності твердих речовин від температури відображають криві розчинності (рис. 22). Так, із підвищенням температури розчинність деяких солей зростає (KClO₃, KNO₃, Pb(NO₃)₂). Однак є солі, розчинність яких зростає незначно (KCl, NaCl) або зменшується (Cr₂(SO₄)₃).

Рис. 22. Криві розчинності

• Сформулюйте самостійно визначення ненасиченого розчину.

Зрозуміло, що в ненасиченому розчині речовини менше, ніж у насиченому, тож у ньому можна розчинити додаткову порцію речовини. Доливши розчинник у насичений розчин, легко отримаємо ненасичений розчин.

За підвищеної температури в певній масі розчинника можна розчинити більшу порцію речовини. Під час повільного охолодження такого розчину утворюється пересичений розчин, який є дуже нестійким: за незначного струшування або додавання кристалика солі надлишок розчиненої речовини випадає в осад.

3. Залежність розчинності від агрегатного стану розчиненої речовини. Розчини утворюють не тільки тверді речовини, а й рідини та гази. Наприклад, чимало рідин (етанол, оцтова кислота, гліцерол) добре розчиняються у воді й змішуються з нею в будь-яких співвідношеннях.

На розчинність рідин тиск не впливає.

4. Залежність розчинності газів від температури й тиску. Розчинність газів залежить від температури, тиску та хімічної природи самого газу. Розчинення газів у воді супроводжується виділенням тепла, тому з підвищенням температури їхня розчинність зменшується, а зі зниженням — збільшується. Вам уже відомо, що за звичайних умов у воді добре розчиняються такі гази, як гідроген хлорид, амоніак тощо.

На розчинність газів істотно впливає тиск. З підвищенням тиску розчинність газів зростає.

Кількісний склад розчину. Кількісний склад розчину виражають різними способами. Вам уже відомий один з них — це масова частка розчиненої речовини. Є й інші способи, але їх в основній школі не вивчають.

• Пригадайте, що називають масовою часткою речовини в розчині та як її обчислюють.

Залежно від вмісту розчиненої речовини розрізняють концентровані та розведені розчини.

У концентрованому розчині вміст розчиненої речовини є високим і перевищує вміст розчинника. Розведений-розчин характеризується низьким вмістом розчиненої речовини, тобто в ньому міститься більше розчинника. Залежно від того, розчинна чи малорозчинна речовина, концентровані розчини розчиненої речовини можуть бути ненасиченими, а розведені розчини малорозчинної речовини — насиченими.

ПІДСУМОВУЄМО ВИВЧЕНЕ

• Розчинність — маса розчиненої речовини, яка за певних умов (температури, тиску) може розчинитися в розчиннику масою 100 г.

• За розчинністю у воді речовини поділяють на розчинні, малорозчинні, нерозчинні. Визначити, якою є певна речовина, можна за таблицею розчинності кислот, основ, амфотерних гідроксидів і солей у воді (див. другий форзац).

• Розчинність залежить від таких чинників: природи розчиненої речовини й розчинника, температури, тиску (для газів), агрегатного стану розчиненої речовини.

• Розчинність твердих речовин зростає з підвищенням температури. Тиск на розчинність рідин не впливає.

• Розчинність газів зменшується з підвищенням температури й зростає з підвищенням тиску.

• Насичений розчин — розчин, у якому за певної температури й тиску розчинена речовина більше не розчиняється. Якщо ж у розчині розчиняється додаткова порція речовини, то такий розчин є ненасиченим.

• За вмістом розчиненої речовини розрізняють концентровані й розведені розчини.

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ

• 1. Користуючись таблицею розчинності (див. другий форзац), виокремте з поданого переліку формули розчинних, малорозчинних і нерозчинних речовин: КОН, HgI₂, Mg₃(PO₄)₂, AgNO₃, Fe(OH)₃, K₂CO₃, AgCl, BaCO₃, H₂SO₄, CaSO₃, H₂SiO₃, Cu(OH)₂, Na₂SO₄, Ba(OH)₂.
• 2. Визначте, як зростає розчинність калій нітрату зі зростанням температури на кожні 10 °С в діапазоні (0-50) °С, користуючись відповідною кривою розчинності (рис. 22, с. 41).
• 3. Поясніть розчинення речовин залежно від: а) природи розчинника й розчиненої речовини; б) температури для твердих речовин; в) температури й тиску для газів; г) температури й тиску для рідин.
• 4. Обчисліть масу розчиненої речовини та масу води, що містяться в розчині масою 250 г з масовою часткою натрій нітрату 20 %.
• 5. До розчину масою 120 г з масовою часткою калій гідроксиду 0,2 долили розчин масою 80 г з масовою часткою цього ж лугу 10 %. Обчисліть масову частку речовин у новому розчині.

§ 7. НАСИЧЕНІ Й НЕНАСИЧЕНІ, КОНЦЕНТРОВАНІ Й РОЗВЕДЕНІ РОЗЧИНИ. КРИСТАЛОГІДРАТИ

Існують речовини, які змішуються в будь-яких співвідношеннях, наприклад спирт і вода. Взаємна розчинність інших речовин обмежена.

Наприклад, візьмемо склянку з водою й додамо небагато (кілька кристаликів) кухонної солі. Сіль добре розчиняється. Осаду на дні склянки немає. Можна додати ще кілька кристаликів. Сіль знову вся розчиниться. Вочевидь таку саму операцію можна виконати ще кілька разів.

Розчин, у якому речовина ще може розчинятися за певної температури, називається ненасиченим.

Продовжимо додавати сіль в отриманий розчин. З якогось моменту сіль перестане розчинятися, і як би ми не намагалися її розчинити, перемішуючи розчин, осад буде присутній. Розчин над осадом називають насиченим (рис. 22).

Рис. 22. Насичений розчин

Розчин, у якому речовина більше не розчиняється за певних умов, називають насиченим.

Отже, існує така концентрація розчиненої речовини, за якої ця речовина за незмінних умов більше не розчиняється. Це пояснюється тим, що кількість частинок, здатних перейти в розчин, часто обмежена. У насичених розчинах число частинок розчиненої речовини, які переходять у розчин, дорівнює числу частинок, які з розчину переходять в осад. Рухливу рівновагу, що установилася між осадом і насиченим розчином, називають динамічною (рис. 23).

Рис. 23. Динамічна рівновага в насиченому розчині

• Насиченим називають розчин над осадом.

Зверніть увагу, що ми говоримо про розчинення речовин за одних і тих самих умов. Це дуже важливо. Чому? Про це розповімо в наступному параграфі.

Дізнайтеся більше

Обережно охолоджуючи розчин деяких речовин, насичений за більш високої температури, можна одержати пересичений розчин, вміст розчиненої речовини в якому більший, ніж у насиченому розчині за даної температури. Такі розчини нестійкі. Наприклад, пересичені розчини легко можна одержати з натрій ацетату. Напевно, ця сіль є у вашій шкільній лабораторії, а якщо немає — то її можна одержати взаємодією харчової соди й оцту. Варто одержати досить концентрований розчин за постійного нагрівання, обережно охолодити його й кинути кристалик цієї самої солі, як моментально чудовим чином увесь розчин перетворюється на льодоподібну масу.

КОНЦЕНТРОВАНІ Й РОЗВЕДЕНІ РОЗЧИНИ

Такі якісні поняття, як «розведений» і «концентрований», свідчать тільки про те, що розчин містить мало або багато розчиненої речовини. Якщо ми розчинимо декілька кристалів цукру в склянці води, розчин буде розведений, а якщо в тому самому об’ємі води розчинимо 3 столові ложки цукру — розчин буде концентрованим.

Концентрація розчину — це величина, яка характеризує співвідношення між розчиненою речовиною й розчинником.

Зазвичай указують чисельне значення концентрації розчину. У 7 класі ви вивчали один з виразів концентрації розчиненої речовини — масову частку (ω). Дуже умовно для речовин, що добре розчиняються у воді, розбавленим можна вважати розчин з ω < 10-15 %, а концентрованим — ω >40-50 %. Однак для розчинів різних речовин ці значення можуть бути різними.

Не плутайте насичені розчини з концентрованими, а ненасичені — з розведеними. Наприклад, розчинність кальцій гідроксиду дорівнює 0,185 г в 100 г води, отже, розчин насичений, тобто більше ця речовина не розчиняється, але концентрація її дуже низька, тобто це розведений розчин.

Інший приклад. У 100 г води може розчинитися 211,5 г цукру. У цьому випадку ми одержимо насичений розчин. Під час розчинення 100 г цукру в 100 г води одержуємо концентрований розчин, але ненасичений, тобто в ньому ще може розчинятися цукор.

КРИСТАЛОГІДРАТИ

Згадаємо, що частинки (молекули або йони) розчиненої речовини у водних розчинах гідратовані, тобто з’єднані з молекулами води. Під час нагрівання розчинів вода випаровується, а частинки розчиненої твердої речовини з’єднуються між собою, утворюючи кристали з певними кристалічними ґратками. При цьому частина молекул води із гідратної оболонки частинок може увійти до складу кристала. Такі кристали називають кристалогідратами (рис. 24). Кристалогідрати містяться і в осадах у насичених розчинах. Воду, яка міститься в кристалогідратах, називають кристалізаційною.

Кристалогідрати — це кристалічні речовини, до складу яких входять молекули води.

Наприклад, один із найпоширеніших кристалогідратів — мідний купорос. Його формулу записують так: CuSO₄ · 5H₂O. Це означає, що в складі кристала на 1 формульну одиницю купрум(ІІ) сульфату припадає 5 молекул кристалізаційної води.

Рис. 24. Кристалогідрат

Мідний купорос — назва традиційна, а от хімічна правильно звучить так: купрум(ІІ) сульфат пентагідрат.

Завдання 1. Назвіть кристалогідрати: FeSO₄ · 7H₂O і Na₂SO₄ · 10H₂O.

Відповідь дивіться наприкінці параграфа.

Завдання 2. Напишіть формули кристалогідратів: кальцій сульфат дигідрат, натрій карбонат декагідрат.

Відповідь дивіться наприкінці параграфа.

Дізнайтеся більше

Цифри у формулах кристалогідратів перед молекулами води можуть бути різними, і в назві їх указують за допомогою префіксів, утворених в основному від грецьких числівників (іноді від латинських). Ця таблиця допоможе вам правильно скласти назви.

Префікси, утворені з коренів грецьких (і деяких латинських) числівників:

9 — еннеа- або нона- (лат.)

Зверніть увагу, що кристалогідрати мають свої традиційні назви: FeSO₄ · 7Η₂Ο — залізний купорос. Однак безводну сіль FeSO₄ уже назвати купоросом не можна, тому потрібно застосувати хімічну назву: ферум(ІІ) сульфат (рис. 25).

Рис. 25. Кристалогідрати

У природі до складу мінералів теж часто входять молекули води, тобто вони є кристалогідратами.

Як рахувати молярні маси кристалогідратів?

Приклад 1. Обчисліть молярну масу мідного купоросу.

Цей запис означає, що молярна маса кристалогідрату дорівнює молярній масі CuSO₄ плюс 5 молярних мас води.

— Найголовніше не забути, що « · » у формулі кристалогідратів вважаємо як знак «+». Це не множення!

Завдання 3. Обчисліть молярну масу залізного купоросу.

Відповідь дивіться наприкінці параграфа.

Властивості кристалогідратів

Під час обережного нагрівання кристалогідратів вода, яка входить до їхнього складу, випаровується. При цьому може змінюватися колір кристалогідрату.

Дослід «Нагрівання кристалогідратів»

Візьмемо гарні сині кристали мідного купоросу й почнемо обережно нагрівати. Під час нагрівання кристалогідрати поступово втрачають воду й змінюють колір. Так, наприклад, за t ≤ 100 °С сині кристали CuSO₄ · 5H₂O стають блідо-синіми CuSO₄ · 3H₂O, а за t = 150 °С стають блакитними CuSO₄ · H₂O, за t = 258 °С кристали повністю втрачають воду й перетворюються на білі безводні кристали CuSO₄. Причина зміни кольору — видалення молекул води з кристалогідрату.

Мозковий штурм

Є розчин медичного спирту. Потрібно збільшити концентрацію спирту в цьому розчині, тобто забрати зайву воду. Запропонуйте рішення. Перегонку не використовуємо.

Можливий і зворотний процес: безводний мідний купорос білого кольору на повітрі поступово стає блакитним, приєднуючи молекули води з повітря. Гідрати можуть утворювати не тільки кристалічні речовини. Наприклад, сульфатна кислота активно з’єднується з молекулами води, утворюючи моногідрати H₂SO₄ · H₂O. Вона так активно поглинає воду, що її часто використовують для осушення газів, нафтопродуктів та ін. Інші речовини, які утворюють кристалогідрати, також можна використовувати як осушувачі.

ДОМАШНІЙ ЕКСПЕРИМЕНТ

Як виростити кристал?

Під час виконання дослідів дотримуйтеся правил безпеки! Просимо допомоги батьків!

Перед виконанням експерименту треба приготувати собі на кухні робоче місце, заслати стіл клейонкою. Після закінчення роботи все прибрати та помити руки.

Кристали з розчину можна виділити не тільки під час випарювання. Якщо в насичений розчин, наприклад, мідного купоросу внести кристалик цієї самої солі, закріплений на ниточці, то поступово він буде рости, збільшуватися, тому що до нього будуть прикріплюватися нові кристали CuSO₄ · 5H₂O (рис. 26).

Рис. 26. Вирощування кристалів CuSO₄

Насичений розчин готуємо так: у металічній ємності нагріваємо воду, у процесі нагрівання весь час додаємо кристали мідного купоросу й помішуємо розчин. Як тільки вода дійде до кипіння (не кип’ятити), а нова порція кристалів уже не буде розчинятися — розчин готовий.

Важливо, щоб використовуваний посуд був чистий, а вода — дистильована. Домішки будуть спотворювати структуру кристала та сповільнять його ріст. Так можна виростити кристали цукру, солі. Гарні безбарвні кристали утворюють алюмокалієві галуни KAl(SO₄)₂ · 12H₂O, темно-фіолетові кристали — хромокалієві галуни KCr(SO₄)₂ · 12H₂O.

Дізнайтеся більше

Галун

Галуном називають калій-алюміній сульфат додекагідрат KAl(SO₄)₂ · 12H₂O. У давнину в Україні для знежирювання і протравлювання поверхні яйця перед розписуванням його фарбами користувалися алюмокалієвим галуном, звідси давня назва писанок на Поділлі — галунки. Галуни застосовують у медицині та косметології як дезінфікуючий і бактерицидний засіб, вони входять до складу масок і лосьйонів для жирної та пористої шкіри. Можна застосовувати тверді кристали, трошки змочені у воді, як дезодоранти.

І знову задачі.

Приклад 2. Обчисліть масову частку кристалізаційної води в кристалогідраті FeSO₄ · 7H₂O.

Приклад 3. Маса кристалогідрату CaSO₄ · 2H₂O дорівнює 17,2 г. Визначте кількість речовини безводної солі й води, які містяться в цьому зразку кристалогідрату.

ВІДПОВІДІ НА ЗАВДАННЯ ПАРАГРАФА

Завдання 1. Ферум(ІІ) сульфат гептагідрат і натрій сульфат декагідрат.

Завдання 3. M(FeSO₄ · 7H₂O) = (56 + 32 + 16 · 4) + 7(2 + 16) = 152 + 126 = 278 г/моль.

ПЕРЕВІРТЕ СВОЇ ЗНАННЯ

• 70. Які розчини називають насиченими? ненасиченими?
• 71. Яка величина чисельно характеризує концентрацію розчину?
• 72. Які речовини називають кристалогідратами?
• 73. Що таке кристалізаційна вода?
• 74. Де використовують кристалогідрати?

ВИКОНАЙТЕ ЗАВДАННЯ

75. Опишіть, як приготувати насичений розчин; ненасичений розчин. Як зробити насичений розчин ненасиченим, і навпаки?

76. Обчисліть масову частку кристалізаційної води в кристалогідратах: CoCl₂ · 6H₂O; CoCl₂ · 4H₂O; CoCl₂ · H₂O.

77. Формула кристалогідрату MgSO₄ · 7Η₂Ο. Обчисліть його молярну масу.

78. Маса кристалогідрату Na₂SO₄ · 10H₂O дорівнює 32,2 г. Визначте масу безводної солі й води, які містяться в цьому зразку кристалогідрату.

79. Мідний купорос повністю висушили. Втрата маси склала 9 г. Визначте масу вихідного кристалогідрату.

Для допитливих

80. Розгляньте рисунок і вкажіть тип реакції, перебіг якої схематично зображено на ньому: а) обміну; б) заміщення; в) розкладу; г) сполучення.

Запропонуйте за поданим малюнком дві умови задачі й розв’яжіть їх.

81. У медичному спирті міститься 4 % води, в абсолютному спирті води зовсім немає. Як із допомогою однієї речовини — порошку купрум(ІІ) сульфату — розпізнати ці речовини? Стисло опишіть хід експерименту.

82. Масова частка води в кристалогідраті MgSO₄ · xH₂O становить 51,2 %. Визначте х у формулі кристалогідрату.

83. Масова частка безводної солі в кристалогідраті FeCl₂ · xH₂O дорівнює 63,8 %. Визначте х у формулі кристалогідрату.

84. Під час нагрівання кристалічної соди Na₂CO₃ · nH₂O масою 2,86 г маса зменшилася на 1,8 г. Виведіть формулу кристалічної соди.

Скільки зберігається розведений розчин актори

Ви вже знаєте, що одиницями об’єму є одиниці довжини в кубі, наприклад кубічні метри, кубічні міліметри тощо. або літрів. Нагадаю, що 1 літр дорівнює 1 кубічному сантиметру.

Одиниці концентрації також важливі. Ви можете використовувати молярну або масову концентрацію. Наш калькулятор розведення розчину використовує масову концентрацію. Ми покажемо вам, як ми можемо перерахувати одиниці масової концентрації.

Ви можете помножити молярний вміст вашого розчину на молярну масу речовини (виражену в кг/моль).

Як користуватися калькулятором розведення розчину

Parmis – це автор контенту, який захоплюється написанням та створенням нових речей. Вона також дуже цікавиться технікою і любить вивчати нове.

Калькулятор Розведення Розчину Yкраїнський

Калькулятор Розведення Розчину іншими мовами

Як додати Калькулятор Розведення Розчину до свого веб -сайту?

Ви можете легко додати Калькулятор Розведення Розчину на власний веб -сайт за допомогою нашого коду. Вставте код на свій веб -сайт, і калькулятор автоматично з’явиться на цьому місці!

Як додати віджет Калькулятор Розведення Розчину на веб -сайт WordPress?

Швидко і легко додати Калькулятор Розведення Розчину на свій веб -сайт Wordpres! Знайдіть сторінку, на яку потрібно додати калькулятор, перейдіть у режим редагування, натисніть «Текст» і вставте код туди.

Інші хімічні калькулятори

Калькулятор енергії Гіббса є ідеальним інструментом для визначення того, чи може хімічна реакція відбуватися сама по собі.

Наш конвертер молі в грами дозволяє легко перетворювати між молекулярною масою, масою та молями.

Цей калькулятор перетворює масову концентрацію будь-якого розчину в молярну концентрацію. Він також перераховує грамів на мл у моль. Також можна розрахувати масу будь-якої речовини, необхідної для досягнення бажаного рівня молярності.

Ви можете використовувати калькулятор масових відсотків, щоб визначити своє відсоткове співвідношення між масою компонента та загальною масою речовини.

Цей калькулятор рівнянь Нернста показує фундаментальну формулу електрохімії, рівняння Нернста (також відоме як рівняння клітинного потенціалу).

Ми створюємо безкоштовні онлайн -калькулятори та конвертери для навчання та розваг. Обчисліть, перетворіть і порахуйте за допомогою наших калькуляторів!