§ 58. Назви солей та їхні фізичні властивості

Назви солей. Назви середніх солей утворюють від назви кислотного залишку (див. табл. 15, § 42). Причому спочатку називають металічний елемент у називному відмінку, а потім кислотний залишок, наприклад:

Якщо металічний елемент виявляє змінне значення валентності, то її значення вказують римською цифрою в круглих дужках, наприклад:

Назви солей безоксигенових кислот завжди мають суфікс -ид або -ід, наприклад:

Назви солей оксигеновмісних кислот мають суфікси -ит або -aт, наприклад:

Назви кислих солей утворюють так само, як і середніх, тільки при цьому до назви кислотного залишку додають префікс гідроген-, який вказує на наявність у молекулі солі незаміщених атомів Гідрогену:

Na₂CO₃ — натрій карбонат, NaHCO₃ — натрій гідрогенкарбонат.

Якщо в молекулі кислої солі з одним кислотним залишком сполучені два атоми Гідрогену, то додають ще й числовий префікс ди-:

КН₂РО₄ — калій дигідрогенортофосфат, Са(Н₂РО₄)₂ — кальцій дигідрогенортофосфат, NaHS — натрій гідрогенсульфід. Назви основних солей утворюють так само, як і середніх, тільки до назви кислотного залишку додають префікс гідроксо-.

Фізичні властивості. За звичайних умов солі — тверді речовини. Їхня розчинність у воді залежить як від природи самої солі (тобто яким металічним елементом та яким кислотним залишком її утворено), так і від температури її розчинення.

Солі дуже активних металічних елементів Натрію, Калію, Літію, Кальцію, Барію безбарвні, а солі, утворені такими металічними елементами, як Ферум(ІІІ), Кобальт(ІІ), Нікель(ІІ), Купрум(ІІ), — забарвлені (рис. 55). Солі ж, утворені такими металічними елементами, як Аргентум і Меркурій, бувають і забарвленими (Ag₂S, AgI, HgS, HgI₂), і безбарвними (AgCl, HgCl₂).

Рис. 55. Середні солі різних металічних елементів та їхні водні розчини: а — манган(ІІ) сульфат MnSO₄; б — ферум(ІІ) сульфат FeSO₄; в — кобальт(ІІ) сульфат CoSO₄; г — нікель(ІІ) нітрат Ni(NO₃)₂; Ґ — купрум(ІІ) сульфат CuSO₄; д — цинк хлорид ZnCl₂

Запитання та завдання

°1. Як утворюють назви середніх солей оксигеновмісних і безоксигенових кислот? Наведіть приклади.

°2. Який префікс додають до назв середніх солей для утворення назв кислих солей? Наведіть приклади.

°3. У якому агрегатному стані перебувають солі за звичайних умов: а) тільки у твердому; б) тільки в рідкому; в) тільки в газуватому?

4. Розставте індекси та дайте назви сполукам: Zn..Cl. Mg..NO₃, Са..РО₄, Al..S. Na..SiO₃, Na..NO₃.

5. Випишіть формули солей зі спільним кислотним залишком: Na₃PO₄, Cu(NO₃)₂, AlCl₃, MgSO₄, CaCl₂, K₂SO₄, Ca(NO₃)₂, Li₂SO₄, K₃PO₄, ZnCl₂, Ca₃(PO₄)₂, Ba(NO₃)₂. З якими кислотами мають спільний кислотний залишок ці солі? Напишіть формули цих кислот. Дайте назви солям і кислотам.

6. До яких класів неорганічних сполук належать речовини, формули яких наведено нижче: ZnO, КСl, MgSO₄, Са(ОН)₂, H₂S, Fe(NO₃)₂, Mg(OH)₂, Al₂(SO₄)₃? Дайте назви цим речовинам.

8. Від чого головним чином залежить колір солі?

• а) Від забарвлення катіона;
• б) від забарвлення аніона;
• в) як від забарвлення аніона, так і від забарвлення катіона.

9. Запишіть хімічні формули таких солей: магній гідроксонітрат, барій гідрогенкарбонат, ферум(ІІІ) сульфід, натрій гідрогенортофосфат, кальцій гідроксохлорид, хром(ІІІ) гідроксосульфат.

10. Наведені нижче формули запишіть в один із стовпців таблиці, дайте назви речовинам:

11. Чи можуть існувати солі натрій гідрогеннітрат, калій гідрогенхлорид, літій гідроксокарбонат? Відповідь обґрунтуйте.

*12. Обчисліть, у яких мольних відношеннях мають прореагувати магній гідроксид і сульфатна кислота, щоб утворилася сіль: а) середня; б) кисла; в) основна.

*13. У яких масових співвідношеннях мають прореагувати кальцій гідроксид і карбон(ІV) оксид, щоб утворилася сіль: а) середня; б) кисла; в) основна?

*14. За допомогою яких рівнянь реакцій можна здійснити такі перетворення:

§ 31. СЕРЕДНІ СОЛІ

Склад солей. Солі утворюють клас неорганічних речовин, склад яких розглядають як похідні кислот, у молекулах яких один або декілька атомів Гідрогену заміщуються на йони металічних елементів. Залежно від того, повністю або частково заміщуються атоми Гідрогену, розрізняють середні та кислі солі.

Середні солі — це продукти повного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти на катіони металічних елементів. Наприклад, NaNO₃, K₂SO₄, Na₃PO₄.

Назви солей. Звернемося до схеми на рис. 53 і з’ясуємо, як утворюються назви середніх солей.

Рис. 53. Схема утворення назв середніх солей

Назвіть самостійно середні солі, подані формулами в тексті.

Фізичні властивості. Солі — кристалічні речовини з йонними кристалічними ґратками. За розчинністю у воді їх поділяють на розчинні (NaCl, KNO₃, Al₂(SO₄)₃), малорозчинні (CaSO₄, PbCl₂) і нерозчинні (AgCl, BaSO₄), що можна визначити за таблицею розчинності (див. додаток 1). Солям властиві високі температури плавлення та кипіння, різне забарвлення. Наприклад, мідний купорос у розчині має синій колір, а безводна сіль купрум(ІІ) сульфат — білий. Характерне оранжеве забарвлення притаманне біхроматам, жовте — солям Феруму(3+). Більшість з них не мають запаху.

Хімічні властивості. Солі — складні речовини, що вступають у хімічну взаємодію з простими та складними речовинами. З деякими властивостями цих сполук ви вже ознайомлені, зокрема із взаємодією з металами, лугами й кислотними оксидами. Розглянемо загальні властивості середніх солей (табл. 17).

Хімічні властивості середніх солей

Лабораторний дослід 5. Виявлення в розчині катіонів Барію

Завдання. Дослідіть, як виявити катіони Барію в розчині.

Обладнання та реактиви: чотири пробірки, чорний екран, розчини барій хлориду й барій нітрату, сульфатної кислоти, натрій сульфату, нітратної кислоти.

Увага! Повторіть правила безпеки під час роботи з реактивами й обладнанням і суворо дотримуйтеся їх.

Дослід 1. Налийте у дві пробірки почергово розчини барій хлориду та барій нітрату об’ємом по 1,5-2 мл і додайте такий самий об’єм розчину сульфатної кислоти. Спостерігайте утворення осаду. Зверніть увагу на колір осаду. Долийте до утвореного осаду розчин нітратної кислоти. Опишіть спостереження. Складіть рівняння реакцій, зробіть висновок.

Дослід 2. Налийте у дві пробірки почергово розчини барій хлориду та барій нітрату об’ємом по 1,5-2 мл і додайте такий самий об’єм розчину натрій сульфату. Спостерігайте утворення осаду. Зверніть увагу на колір осаду. До утвореного осаду долийте розчин нітратної кислоти. Опишіть спостереження. Складіть рівняння реакцій, зробіть висновок.

Оформте результати досліджень у зошиті як таблицю. Сформулюйте загальний висновок.

Лабораторний дослід 6. Виявлення в розчині катіонів амонію

Завдання. Дослідіть, як виявити катіони амонію в розчині.

Обладнання та реактиви: дві пробірки, розчини амоній хлориду, амоній сульфату, натрій гідроксиду, калій гідроксиду, фенолфталеїну, смужка лакмусового паперу, вода, вата.

Увага! Повторіть правила безпеки під час роботи з реактивами й обладнанням і суворо дотримуйтеся їх.

Дослід 1. Налийте в пробірку розчин амоній хлориду об’ємом 1,5-2 мл і додайте такий самий об’єм розчину натрій гідроксиду. Піднесіть до отвору пробірки вологий фенолфталеїновий папірець. Спостерігайте зміну забарвлення фенолфталеїну. Опишіть спостереження. Складіть рівняння реакцій, зробіть висновок.

Дослід 2. Налийте в пробірку розчин амоній сульфату об’ємом 1,5-2 мл і додайте такий самий об’єм розчину калій гідроксиду. Піднесіть до отвору пробірки смужку лакмусового паперу. Спостерігайте зміну його забарвлення. Опишіть спостереження. Складіть рівняння реакцій, зробіть висновок.

Оформте результати досліджень у зошиті як таблицю. Сформулюйте загальний висновок.

Отже, середні солі — це клас неорганічних речовин, що є похідними кислот, у молекулах яких усі атоми Гідрогену заміщені на катіони металічних елементів.

ПІДСУМОВУЄМО ВИВЧЕНЕ

• Середні солі — це продукти заміщення всіх атомів Гідрогену в молекулі кислоти на катіони металічних елементів.

• Назви середніх солей походять від назви катіона металічного елемента з додаванням назви кислотного залишку.

• Солі — кристалічні речовини з високими температурами плавлення та кипіння, мають різне забарвлення, більшість без запаху. За розчинністю у воді їх поділяють на розчинні, малорозчинні й нерозчинні.

• Середні солі взаємодіють з металами, кислотами, лугами, кислотними оксидами й між собою. Розкладаються за нагрівання.

• Солі барію в розчинах визначають за допомогою сульфат-аніонів. Отже, реактивом на катіон Барію Ba 2+ є сульфат-аніон SO 2- ₄.

• Солі амонію в розчинах виявляють за допомогою гідроксид-аніонів. Отже, реактивом на катіони амонію NH + ₄ є гідроксид-аніони OH – .

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ

• 1. Поясніть склад і назви солей.
• 2. Назвіть солі за їхніми формулами: BaCl₂, Fe(NO₃)₃, Al₂(SO₄)₃, KF, ZnS, Li₂SO₄, Na₃PO₄, MgBr₂.
• 3. Охарактеризуйте хімічні властивості середніх солей.
• 4. Допишіть праві частини рівнянь реакцій, доберіть коефіцієнти:

• 6. Кальцій карбонат масою 12,5 г з масовою часткою домішок 0,2 піддали дії хлоридної кислоти. Обчисліть об’єм газу (н. у.), що утворився.
• 7. Натрій сульфіт масою 25,2 г прореагував з надлишком хлоридної кислоти. Обчисліть масу утвореної солі й об’єм газу (н. у.), що утворилися.
• 8. У трьох пробірках під шифрами є розчини натрій хлориду, барій хлориду й амоній хлориду. Поясніть, як довести, що в усіх трьох пробірках наявні хлориди, та якими реактивами необхідно скористатися, щоб визначити кожну з цих речовин. Складіть рівняння реакцій.