Визначення горіння в хімії

Горіння – це хімічна реакція між паливом і окислювачем

• Хімія
  • Хімічні закони
  • основи
  • Молекули
  • Періодична таблиця
  • Проекти та експерименти
  • Науковий метод
  • Біохімія
  • Фізична хімія
  • Медична хімія
  • Хімія в повсякденному житті
  • Відомі хіміки
  • Діяльність для дітей
  • Скорочення та акроніми

  Горіння — це хімічна реакція , що відбувається між паливом і окислювачем, яка виробляє енергію, як правило, у формі тепла та світла. Горіння вважається екзергонічною або екзотермічною хімічною реакцією. Він також відомий як спалювання. Горіння вважається однією з перших хімічних реакцій, якими навмисно керує людина.

  Причина, по якій при згорянні виділяється тепло, полягає в тому, що подвійний зв’язок між атомами кисню в O ₂ слабший, ніж одинарні або інші подвійні зв’язки. Таким чином, хоча енергія поглинається в реакції, вона вивільняється, коли утворюються міцніші зв’язки для утворення вуглекислого газу (CO ₂ ) і води (H ₂ O). Хоча паливо відіграє певну роль в енергії реакції, вона незначна в порівнянні, оскільки хімічні зв’язки в паливі можна порівняти з енергією зв’язків у продуктах.

  Механіка

  Горіння відбувається, коли паливо та окислювач реагують з утворенням окислених продуктів. Як правило, для початку реакції потрібна енергія. Після початку горіння вивільнене тепло може зробити горіння самопідтримуваним.

  Для прикладу розглянемо дров’яне багаття. Деревина за наявності кисню повітря не піддається самозайманню. Енергія повинна надходити, як від запаленого сірника або впливу тепла. Коли є енергія активації для реакції, целюлоза (вуглевод) у деревині реагує з киснем у повітрі, утворюючи тепло, світло, дим, золу, вуглекислий газ, воду та інші гази. Тепло від вогню дозволяє реакції продовжуватися, поки вогонь не стане занадто охолодженим або паливо чи кисень не вичерпаються.

  Приклад реакцій

  Простим прикладом реакції горіння є реакція між газоподібним воднем і киснем з утворенням водяної пари:

  Більш звичним типом реакції горіння є спалювання метану (вуглеводню) з утворенням вуглекислого газу та води:

  що призводить до однієї загальної форми реакції горіння:

  вуглеводень + кисень → вуглекислий газ і вода

  Окисники

  Реакцію окислення можна розглядати як перенесення електронів, а не як елемент кисень. Хіміки визнають кілька палив, здатних діяти як окислювачі для горіння. До них належать чистий кисень, а також хлор, фтор, закис азоту, азотна кислота та трифтористий хлор. Наприклад, газоподібний водень горить, виділяючи тепло і світло, коли реагує з хлором з утворенням хлороводню.

  каталіз

  Горіння зазвичай не є каталізованою реакцією, але платина або ванадій можуть діяти як каталізатори.

  Повне проти неповного згоряння

  Горіння вважається «повним», коли в результаті реакції утворюється мінімальна кількість продуктів. Наприклад, якщо метан реагує з киснем і утворює лише вуглекислий газ і воду, процес є повним згорянням.

  Неповне згоряння відбувається, коли недостатньо кисню, щоб паливо повністю перетворилося на вуглекислий газ і воду. Також може статися неповне окислення палива. Це також виникає, коли піроліз відбувається перед згорянням, як у випадку з більшістю видів палива. Під час піролізу органічні речовини піддаються термічному розкладанню при високих температурах, не реагуючи з киснем. Неповне згоряння може призвести до утворення багатьох додаткових продуктів, включаючи вугілля, окис вуглецю та ацетальдегід.

  Визначення реакції горіння

  Хімічна реакція, під час якої взаємодіють сполука й окислювач

  • Хімія
    • Хімічні закони
    • основи
    • Молекули
    • Періодична таблиця
    • Проекти та експерименти
    • Науковий метод
    • Біохімія
    • Фізична хімія
    • Медична хімія
    • Хімія в повсякденному житті
    • Відомі хіміки
    • Діяльність для дітей
    • Скорочення та акроніми

    Реакція горіння — це тип хімічної реакції , під час якої сполука й окислювач вступають у реакцію з утворенням тепла та нового продукту . Загальну форму реакції горіння можна представити реакцією між вуглеводнем і киснем, яка дає вуглекислий газ і воду:

    Окрім тепла, також часто (хоча необов’язково) реакція горіння виділяє світло та створює полум’я. Для початку реакції горіння необхідно подолати енергію активації реакції. Часто реакції горіння починаються з палаючого сірника або іншого полум’я, яке забезпечує тепло, необхідне для початку реакції.

    Після початку горіння може вироблятися достатньо тепла для підтримки реакції, доки не закінчаться паливо або кисень.

    Приклади реакції горіння

    Приклади реакцій горіння включають:

    Інші приклади включають запалювання сірника або палаючого багаття.

    Щоб розпізнати реакцію горіння, знайдіть кисень у частині реагентів рівняння та виділення тепла на стороні продукту. Оскільки це не хімічний продукт, тепло не завжди відображається.

    Іноді молекула палива також містить кисень. Типовим прикладом є етанол (зерновий спирт), який має реакцію горіння: