Як знайти масову кількість

Якщо у вас є задана маса сполуки, ви можете обчислити кількість молей. І навпаки, якщо ви знаєте, скільки молей сполуки у вас є, ви можете обчислити її масу. Для будь-якого обчислення потрібно знати дві речі: хімічна формула сполуки та масове число елементів, які її складають. Масове число елемента є унікальним для цього елемента, і воно вказане прямо під символом елемента в періодичній таблиці. Масове число елемента не збігається з його атомним числом.

TL; DR (занадто довго; не читав)

Число атомної маси кожного елемента відображається під його символом у періодичній таблиці. Він вказаний в атомних одиницях маси, що еквівалентно грам / моль.

Атомне число та число атомної маси

Кожен елемент характеризується унікальною кількістю позитивно заряджених протонів у своєму ядрі. Наприклад, водень має один протон, а кисень – вісім. Періодична таблиця – це розташування елементів відповідно до збільшення атомного числа. Перший запис – водень, восьмий – кисень тощо. Місце, яке займає елемент у періодичній таблиці, – це негайна вказівка ​​на його атомний номер або кількість протонів у його ядрі.

Крім протонів, ядра більшості елементів містять і нейтрони. Ці основні частинки не мають заряду, але вони мають приблизно таку саму масу, як протони, тому вони повинні бути включені до атомної маси. Число атомної маси – це сума всіх протонів і нейтронів у ядрі. Атом водню може містити нейтрон, але зазвичай цього немає, тому масова кількість водню становить 1. Кисень, з іншого боку, має рівну кількість білків та нейтронів, що збільшує його масове число до 16. Віднімання Масове число елемента від його атомної маси повідомляє вам кількість протонів у його ядрі.

Знаходження масового числа

Найкраще місце для пошуку атомної маси елемента в періодичній таблиці. Він відображається під символом для елемента. Вам може бути загадоване тим, що у багатьох версіях періодичної таблиці це число містить десятковий дріб, якого ви б не очікували, якби воно було отримане просто додаванням протонів та нейтронів.

Причиною цього є те, що відображене число – це відносна атомна маса, яка виводиться з усіх природних ізотопів елемента, зважених на відсоток кожного, що трапляється. Ізотопи утворюються, коли кількість нейтронів в елементі більше або менше, ніж кількість протонів. Деякі з цих ізотопів, такі як вуглець-13, є стабільними, але деякі нестабільні і з часом розпадаються до більш стабільного стану. Такі ізотопи, такі як вуглець-14, є радіоактивними.

Практично всі елементи мають більше одного ізотопу, тому кожен має атомну масу, яка містить десятковий дріб. Наприклад, атомна маса водню, наведена в періодичній таблиці, становить 1, 008, для вуглецю – 12, 011, а для кисню – 15, 99. Уран з атомним числом 92 має три природні ізотопи. Її атомна маса – 238, 029. На практиці вчені зазвичай округляють масове число до найближчого цілого числа.

Одиниці для мес

Одиниці атомної маси були удосконалені протягом багатьох років, і сьогодні вчені використовують єдину одиницю атомної маси (аму, або просто і). Він визначається рівним рівно одній дванадцятій масі незв’язаного атома вуглецю-12. За визначенням, маса одного молю елемента, або число Авогадро (6, 02 х 10 23 ) атомів, дорівнює його атомній масі в грамах. Іншими словами, 1 аму = 1 грам / моль. Отже, якщо маса одного атома водню дорівнює 1 аму, маса одного моля водню дорівнює 1 граму. Отже, маса молю вуглецю становить 12 грам, а маси урану – 238 грам.

Як розрахувати кількість конденсату на кількість пари

Пар – це просто вода, яка закипіла і змінила стан. Подача тепла у воду зберігається в парі як загальне тепло, яке є прихованим теплом та чутливим теплом. Коли конденсується пара, він віддає своє приховане тепло, а рідкий конденсат зберігає чутливе тепло.

Як знайти кількість нейтронів в атомі

Атомне число елемента є таким же, як кількість протонів у його ядрі. Якщо вам відома маса ядра в атомних одиницях маси (amu), ви можете знайти кількість нейтронів, оскільки нейтрони і протони мають однакову масу. Просто відніміть атомне число від атомної маси.

Як знайти масову кількість брому з 46 нейтронами

Ядро кожного хімічного елемента складається з протонів, нейтронів та електронів. Масове число елемента відноситься до суми кількості протонів і нейтронів. Однак більшість елементів існує як ізотопи. Ізотопи мають однакову кількість протонів, але вони різняться за кількістю нейтронів. Наприклад, .

Визначення масового числа та приклади

Масове число — ціле число, що дорівнює сумі числа протонів і нейтронів атомного ядра. Іншими словами, це сума числа нуклонів в атомі. Масове число часто позначають великою літерою А.

Порівняйте це з атомним номером , який є просто кількістю протонів.

Електрони виключаються з масового числа, оскільки їх маса набагато менша, ніж маса протонів і нейтронів, що вони насправді не впливають на значення.

Приклади

37 ₁₇ Cl має масове число 37. Його ядро ​​містить 17 протонів і 20 нейтронів.

Масове число вуглецю-13 дорівнює 13. Коли після назви елемента вказано число, це його ізотоп, який в основному вказує масове число. Щоб знайти кількість нейтронів в атомі ізотопу, просто відніміть кількість протонів (атомний номер). Отже, вуглець-13 має 7 нейтронів, оскільки вуглець має атомний номер 6.

Масовий дефект

Масове число дає лише оцінку маси ізотопу в атомних одиницях маси (amu) . Ізотопна маса вуглецю-12 є правильною, оскільки атомна одиниця маси визначається як 1/12 маси цього ізотопу. Для інших ізотопів маса знаходиться в межах приблизно 0,1 а.е.м. від масового числа. Причина такої різниці полягає в дефекті маси , який виникає через те, що нейтрони трохи важчі за протони, і тому, що енергія зв’язку між ядрами не є постійною.