В нейтральних розчинах рН = 7, в кислих розчинах рН < 7, а в лужних рН > 7. Приблизно значення рН водневого розчину можна визначити за допомогою індикаторів. Наприклад, метилоранжевий при рН < 3,1 має червоний колір, а при рН > 4,4 – жовтий; лакмус при рН < 6,1 червоний, а при рН > 8 – синій і т. д.

ВОДНЕВИЙ ПОКАЗНИК (рН) — число, яке характеризує кислотність середовища (розчину, розплаву тощо) і чисельно дорівнює від'ємному десятковому логарифму термодинамічної активності іонів гідрогену: рН=–lgaH+, де aH+ — термодинамічна активність іонів Гідрогену Н+ (у моль/л).

Розрахунок pH для розчинів Тобто приймається, що в 0,01 M розчині HCl концентрація іонів гідроксонію також становить 0,01 M. Отже: pH = −log10 [H+]: pH = −log (0,01)

Це електронний прилад, який міряє рівень іонів водню (H+) у розчині. Щоб виміряти pH води за допомогою pH-метра, потрібно занурити його електрод у воду і зачекати, поки він стабілізується. Потім на дисплеї pH-метра буде відображатися значення pH.

pH визначає, наскільки кислим або базовим (лужним) є водний розчин, де pH нижче 7 є кислим, а pH більше 7 – лужним. pH – показник кислотності або лужності розчину. PH 7 абсолютно нейтральний. Кислоти мають pH нижче 7; що менше 7, то сильніша кислота.

Отримати відомості про показники структури води можна за допомогою спеціальних приладів. Для цього був розроблений електронний вимірювач, який також отримав назву рН-метр, та індикатори. Найбільш затребуваний серед них індикатор лакмусового типу.

Кислий розчин : [H + ] > 1×10 -7. Основний розчин : [H + ] < 1×10 -7. Як розрахувати pH і [H+] Рівняння рівноваги дає таку формулу для pH: pH = -log 10 [H + ] [H + ] = 10 -pH. Іншими словами, рН є негативним логарифмом молярної концентрації іонів водню або молярна концентрація іонів …