На зовнішньому енергетичному рівні його атомів також 6 електронів, з яких два неспарені, завдяки яким Сульфур реалізує валентність II. Також для Сульфуру характерні валентності IV і VI.

У першій реакції атом сірки втрачає чотири, а в другій — шість валентних електронів, внаслідок чого сірки у сполуці SO2 позитивно чотиривалентний, а в SO3 — позитивно шестивалентний.

Таблиця валентностей

Елемент	Валентність
Сульфур (S)	II, IV, VI
Манган (Mn)	II, IV, VII
Хром (Cr)	II, III, VI
Нітроген (N)	II, I, III, IV

Фізичні та хімічні властивості: Сірка при звичайних умовах – кристали жовтого кольору. Щільність – 2,07 г / см3, температура плавлення – +112,8 ° С, температура кипіння – +444,6 ° С. Сірка формула S. Сірка нерозчинна у воді, проте добре розчиняється в сірковуглеці і бензолі.

Допомогою у визначенні валентності хімічного елемента є система елементів . Для прикладу валентність елементів I групи дорівнює I, а валентність елементів II групи дорівнює II. Хлор та інші метали 17 груп, які знаходяться останніми у формулі (наприклад, … Cl), мають валентність I.

Оскільки 2 електрона на 3p рівнях не спарені, то обидва вони можуть брати участь в утворенні хімічних зв’язків, тобто сірка в цьому випадку буде проявляти валентність ii.