ГДЗ (відповіді) Хімія 9 клас Попель П.П., Крикля Л.С., 2017 §25 СПІВВІДНОШЕННЯ ОБ’ЄМІВ ГАЗІВ У ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЯХ
Вправа 189. Збільшується, зменшується чи залишається постійним сумарний об’єм речовин унаслідок таких перетворень (вода утворюється у вигляді пари):
С ума коефіцієнтів біля реагентів 1+2=3, а сума коефіцієнтів біля продуктів реакції 1+2=3. Якщо сума коефіцієнтів в обох частинах однакова, то однаковим є сумарний об’єм речовин.
С ума коефіцієнтів біля реагентів 1+3=4, а сума коефіцієнтів біля продуктів реакції 2+2=4. Якщо сума коефіцієнтів в обох частинах однакова, то однаковим є сумарний об’єм речовин.
С ума коефіцієнтів біля реагентів 2+5=7, а сума коефіцієнтів біля продуктів реакції 4+2=6. Оскільки 7>6, реакція супроводжується зменшенням сумарного об’єму речовин.
Вправа 190. Який об’єм кисню витрачається на згоряння 2 л етилену?
На згоряння 1 л етилену витрачається 3 л кисню, тоді
на згоряння 2 л етилену — х л кисню;
х = V(О2) = 2 л • 3 л : 1 л = 6 л.
Співвідношення об’ємів реагуючих газів, згідно з хімічним рівнянням, становить V(C2H4):V(О2)=1:3, тому
Вправа 191. За нормальних умов змішали 1 л етану і 5 л кисню. Суміш газів підпалили. Які гази було виявлено після реакції і приведення умов до початкових? Обчисліть об’єм кожного із цих газів.
Знаходимо об’єм кисню, що прореагував.
Співвідношення об’ємів реагуючих газів, згідно з хімічним рівнянням, становить V(C2H6):V(О2) = 2:7=1:3,5, тому
Знаходимо об’єм вуглекислого газу.
Співвідношення об’ємів етану і вуглекислого газу, згідно з хімічним рівнянням, становить V(C2H6):V(СО2)=2:4=1:2, тому
Після реакції буде виявлено вуглекислий газ і залишиться кисень. За н.у. (температура 0 0 С) вода буде рідиною.
Обчислюємо об’єм кисню, що залишиться після реакції:
Вправа 192. Після реакції в 40 мл суміші кисню і водню залишилося 10 мл кисню. Які об’єми кисню і водню були до реакції?
Складаємо рівняння реакції: 2 Н 2 + O 2 = 2 Н 2 O
За умовою задачі залишилося 10 мл кисню, тому в реакцію вступили водень та кисень загальним об’ємом 40 мл – 10 мл = 30 мл.
Співвідношення об’ємів реагуючих газів, згідно з хімічним рівнянням, становить V ( H2 ):V (О2 )=2:1, разом 2+1=3 частини.
30 мл : 3 = 10 мл – припадає на 1 частину або об’єм кисню.
10 мл • 2 = 20 мл – припадає на 2 частини або об’єм водню.
Залишилося 10 мл і прореагувало 10 мл кисню, тому до реакції було
10 мл + 10 мл = 20 мл кисню.
Відповідь: до реакції було 20 мл кисню і 20 мл водню.
Вправа 193. У якому об’ємному співвідношенні потрібно змішати вуглеводень і повітря, щоб їх було достатньо для перебігу реакції С5Н12 + O2 -> СO2 + H2O? Вважайте, що об’ємна частка кисню в повітрі ста новить 20%.
Співвідношення об’ємів реагуючих газів, згідно з хімічним рівнянням, становить V (С5 H12 ):V (О2 )=1:8.
У повітрі кисню близько 20% за об’ємом (або 1/5 частина), тому повітря треба взяти у 5 разів більшого об’єму, тобто 8 • 5 = 40.
Отже, вуглеводень і повітря треба змішати в об’ємному співвідношенні 1:40.
Вправа 194. Який об’єм кисню витратиться на спалювання 200 мл суміші водню та карбон (ІІ) оксиду?
Складаємо рівняння реакції:
Співвідношення об’ємів реагуючих газів, згідно з хімічними рівняннями, становить 2:1 , тобто на спалювання будь-якого об’єму реагуючих речовин кисню витрачається у 2 рази менше, тому V(O2)=200 мл:2=100 мл.
Вправа 195. Під час згоряння в кисні одного об’єму вуглеводню утворюються два об’єми вуглекислого газу й один об’єм водяної пари. Знайдіть формулу вуглеводню. (Усно.)
Складемо рівняння реакції у загальному випадку:
Співвідношення об’ємів газів, які реагують і утворюються в результаті реакцій, відповідає коефіцієнтам у рівняннях, тому х=2, а у/2=1, звідси у=1 • 2=2, тому формула має вигляд С 2 Н 2 .
Вправа 196. При повному згорянні 10 мл газуватого вуглеводню утворилося 40 мл вуглекислого газу і 50 мл водяної пари. Об’єми газів виміряні за однакових умов. Виведіть формулу вуглеводню. (Усно.)
Співвідношення об’ємів вуглеводню, вуглекислого газу і водяної пари
Складаємо рівняння реакції у загальному випадку:
Співвідношення об’ємів газів, які реагують і утворюються в результаті реакцій, відповідає коефіцієнтам у рівняннях, тому х=4, а у/2=5, звідси у=2 • 5=10, тому формула має вигляд С4Н10.
Вправа 197. Яка формула газуватого вуглеводню, якщо внаслідок його спалю вання утворюється вдвічі більший об’єм вуглекислого газу, а густина вуглеводню за нормальних умов становить 1,34 г/л?
Складаємо рівняння реакції у загальному випадку:
Співвідношення об’ємів газів, які реагують і утворюються в результаті реакцій, відповідає коефіцієнтам у рівняннях, тому х=2, отже, формулу вуглеводню можна записати у вигляді: С2Ну.
З формули обчислення густини ρ=M/V М , де V M – постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль, знаходимо молярну масу M= ρ • V М ,
Mr(C2 Hy )=2 • Ar(C)+y • Ar(H)=2 • 12+y • 1=24+y. Складаємо алгебраїчне рівняння і розв’язуємо його.
Отже, формула вуглеводню С2Н6.
ГДЗ (відповіді) Хімія 10 клас Попель П.П., 2018 §13 Спирти
Вправа 86. Дайте визначення спиртам і назвіть ознаки, за якими їх класифікують.
Спирти — похідні вуглеводнів, молекули яких містять одну або кілька гідроксильних груп.
Ознаки класифікації спиртів:
– за кількістю гідроксильних груп у молекулі спирти поділяють на одно і багатоатомні;
– за особливостями хімічного зв’язку в карбоновому ланцюзі — на насичені, ненасичені, ароматичні;
– за типом атома Карбону, з яким сполучена гідроксильна група, розрізняють первинні, вторинні й третинні однотомні спирти.
Вправа 88. За матеріалами з інтернету з’ясуйте, чому метанол іноді називають деревним спиртом. Найдавнішим методом добування метанолу є суха перегонка деревини. М етанол утворюється під час нагрівання деревини без доступу повітря, тому його також називають деревним спиртом. Слово «метил» походить від грецьких methy — вино та hile — ліс (буквально — «вино з лісу»).
Вправа 89. Назвіть сполуки, формули яких наведено нижче, й укажіть первинний, вторинний і третинний спирт:
а) 1,1,2-триметилпропанол, третинний
б) 4-метилгексан-2-ол, вторинний
в) 2,2-диметилбутанол, первинний
Вправа 90. Зобразіть структурні формули молекул спиртів із такими назвами: